Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3

por Liliana Rodrigues Qua Out 24 2018, 11:22

A água consumida na maioria das cidades brasileiras é obtida pelo tratamento da água de mananciais. A parte inicial do tratamento consiste no peneiramento e sedimentação de partículas maiores. Na etapa seguinte, dissolvem-se na água carbonato de sódio e, em seguida, sulfato de alumínio. O resultado é a precipitação de hidróxido de alumínio, que é pouco solúvel em água, o qual leva consigo as partículas poluentes menores. Posteriormente, a água passa por um processo de desinfecção e, finalmente, é disponibilizada para o consumo.

No processo descrito, a precipitação de hidróxido de alumínio é viabilizada porque

a) a dissolução do alumínio resfria a solução.

b) o excesso de sódio impossibilita a sua solubilização.

c) a oxidação provocada pelo sulfato produz hidroxilas.

d) as partículas contaminantes menores atraem essa substância.

e) o equilíbrio químico do carbonato em água torna o meio alcalino.

gabarito:

Alguém pode me ajudar, por gentileza??
Eu realmente não sei como chegar na alternativa correta...

Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3 503132

por **Mateus Meireles** Qua Out 24 2018, 11:50

Olá, Liliana

O carbonato de sódio, $Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3 Gif$ , é um sal derivado de base forte, o hidróxido de sódio, $Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3 Gif$ , e de um ácido fraco, , o ácido carbônico, $Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3 Gif$

Dessa forma, apenas o ânion carbonato, $Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3 Gif$ , sofre hidrólise, o que torna o meio básico:

$Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3 Gif$

A outra reação que envolve o enunciado é a hidrólise do sulfato de alumínio, $Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3 Gif$ , que, por possuir um cátion proveniente de base fraca, $Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3 Gif$ , sofre hidrólise:

$Enem PPL 2016- Precipitação de Al(OH)3 Gif$

Portanto, conclui-se que o carbonato em água é responsável por acentuar o processo de hidrólise do sulfato de alumínio (formação de hidroxila que irá consumir o íon hidrônio) e, portanto, promover a precipitação de hidróxido de alumínio.