Soluções (ppm)

Imagine que se adicione 1,2 kg de etilenoglicol, HOCH2CH2OH, a 4,0 kg de água no radiador de um carro. Qual é a fração molar, a molalidade e a porcentagem ponderal da solução de etilenoglicol?

Primeiro ache a massa molar do etilenoglicol e da água.
A partir da massa molar, encontre o número de mols.

Nesse caso, o etilenoglicol é o soluto e a água é o solvente (água em maior quantidade).

A fração molar do soluto é dada por:
x₁ = n₁/n

Ou seja, número de mols do soluto dividido pelo número de mols da solução (lembrando que o número de mols da solução é dada pela soma do número de mols do soluto mais o do solvente).

A molalidade é a razão entre o número de mols do soluto e a massa do solvente:
W = n₁/m₂

Para calcular a porcentagem ponderal do etilenoglicol, calcule a massa da solução e a massa do etilenoglicol e faça a seguinte regra de três:

massa da solução -------- 100%
massa do etilenoglicol ------- x%