soluções
2 participantes
Página 1 de 1
soluções
por wstroks Sex 08 Mar 2013, 21:47
qual é o volume de solução de NaOh 1 mol/l necessário para neutralizar exatamente 5 mL de solução de hcl 0,1 mol, em mL?
resposta 0,5
resposta 0,5
wstroks- Mestre Jedi
- Mensagens : 793
Data de inscrição : 04/09/2012
Idade : 30
Localização : Bahia
Re: soluções
por Guilherme Mesquita Dom 24 Mar 2013, 19:19
NaOH + HCl - NaCl + H2O
Temos que o número de mols de HCl é 0,0005 pois:
C = m / M*V
0,1 = m / 36,5*0,005
m = 0,01825
n = m/M
n = 0,01825/36,5
n = 0,0005
Como a proporção entre o NaOH e o HCl é de 1 pra 1 percebe-se que o número de mols do HCl também é 0,0005.
Assim, temos que como C = n/v
v = n/C
v = 0,0005/1
v = 0,0005l ou 0,5ml
Temos que o número de mols de HCl é 0,0005 pois:
C = m / M*V
0,1 = m / 36,5*0,005
m = 0,01825
n = m/M
n = 0,01825/36,5
n = 0,0005
Como a proporção entre o NaOH e o HCl é de 1 pra 1 percebe-se que o número de mols do HCl também é 0,0005.
Assim, temos que como C = n/v
v = n/C
v = 0,0005/1
v = 0,0005l ou 0,5ml
Guilherme Mesquita- Jedi
- Mensagens : 301
Data de inscrição : 14/11/2012
Idade : 30
Localização : Santa Inês, Maranhão
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos|
|
|
