Cinética Química

A reação A + 3B → 2C ocorre em um sistema fechado em condições tais que sua velocidade obedece à equação  Com base nessa reação e expressão para a velocidade e nos conhecimentos sobre cinética, considere as afirmativas a seguir.
I. A adição do reagente B ao sistema resulta no aumento da velocidade da reação. 
II. A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de C. 
III. A velocidade de desaparecimento de B é três vezes maior que a velocidade de aparecimento de C.
IV. Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas

Resposta:

Olá, 

Vamos para a análise das alternativas:

I.  Quando você adiciona mais reagentes, você aumenta o número de moléculas presentes no sistema, que aumenta a probabilidade de colisões efetivas, resultando em um aumento da velocidade de aparecimento de C. (Resumidamente: +moléculas --> + colisões --> + probabilidade de choques efetivos)

II. Para cada mol de reagente A consumido, aparece 2 mols do produto C. Assim, a velocidade de desaparecimento de A vai ser a metade da de aparecimento de C. (Um exemplo, por motivos pedagógicos, é supor que a velocidade de desaparecimento de A é 1 mol/hora, e a de aparecimento de C é 2 mols/hora)


III e IV.  Faça o mesmo pensamento da II para a III e IV. 
 
Qualquer coisa é só falar que eu tento explicar!!

Ola, boa tarde 
imagina!!!
entendi perfeitamente kkkkk
Muito Obrigada!!!