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Cinética Química

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Cinética Química

Mensagem por Fdsagh12 em Sex Jul 17 2015, 20:33

1) O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III. 
I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta) 
II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida) 
III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global) 
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar: 
a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3]. 
b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. 
c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica. 
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura. 
e) A equação química III representa uma reação elementar.


Gabarito letra "A", mas porque não pode ser a letra D?

Fdsagh12
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Re: Cinética Química

Mensagem por Mimetist em Sex Jul 17 2015, 20:43

Porque se a reação em um determinado sentido é exotérmica, então a elevação da temperatura favorecerá o sentido oposto(endotérmico), ou seja, a velocidade das reações químicas exotérmicas é diminuída com a elevação da temperatura.

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