Distribuição de Elétrons

Olá, estou tendo uma dúvida pontual sobre a distribuição de Lewis em moléculas com número ímpar de elétrons.


Por exemplo, o Si2 tem representação Si=Si com dois pares isolados em ambos os átomos. Todavia, como seria a configuração do Si2- ?? Numa representação com dupla ligação, há Si=Si com dois pares isolados, do mesmo modo, porém com um dos átomos possuindo um életron a mais (9 elétrons). Porém, representando uma tripla ligação entre os Si, conseguiríamos respeitara carga do ânion com um dos Si possuindo apenas 1 életron isolado (7 elétrons).

Não entendo qual seria a representação correta, uma vez que ambas as cargas formais serão -1 e 0, a única mudança seria, de fato, na ordem de ligação.

Segundo a ordem de ligação da TOM, o Si2- teria maior ordem de ligação, isso pode dizer que a representação com tripla é correta??

A mesma dúvida tenho para o N2 e o N2-. 

Agradeço qualquer ajuda, é urgente  :bounce:

Desculpa, Si ? Silício ?
Ele é um ametal que faz parte do grupo 14, juntamente com o Carbono, ele não pode fazer esse tipo de ligação Si2, poderia se ele estivesse junto a outro elemento, mas assim desse jeito NÃO, logo a ligação tripla como dito por você não existe, porque pense comigo, se você fizer a ligação tripla no papel, o Si2 vai pedir mais uma ligação, e nos sabemos que 4 ligação não existe.
O caso do N2 e N2-:
 - N2 faz uma ligação tripla com seu parceiro, é uma molécula estável.
 - N2- faz uma ligação tripla com recebimento de elétron, é uma molécula altamente reativa e instável, ela vai querer perde esse elétron extra.