Puccamp Dissolução de NH4Cl

por Sunriseee Qui 21 Jun 2018, 14:23

Quando se dissolve cloreto de amônio sólido em agua, correm os fenômenos:

I. NH4Cl(s) + H2O -> NH4+ + Cl-, ∆H > 0
II. NH4+(aq) + HOH(l) -> NH4OH(aq) + H+(aq)

Pode-se, portanto, afirmar que a dissolução do cloreto de amônio em água é um processo:

b) endotérmico; resulta solução ácida.

Fiquei em dúvida. Posso considerar endo a partir da informação dada de I? Não consegui visualizar se II era endo ou exo.
É solução básica pq o NH4OH é base fraca?

por **Aluna59** Qui 21 Jun 2018, 15:39

A questão te mostra um processo de reações sucessivas, você pode montar a partir delas uma reação global para analisar melhor:

I. NH4Cl(s) + H2O -> NH4+ + Cl-, ∆H > 0
II. NH4+(aq) + HOH(l) -> NH4OH(aq) + H+(aq)
_____________________________________________
NH4Cl(s) + 2H2O ---> NH4OH(aq) + H+ + Cl- ∆H > 0

Assim, o processo é endotérmico pois ∆H > 0, e ácido por liberar íons H+ livres em solução.

por magcamile Qui 21 Jun 2018, 18:13

só pra complementar, é solução ácida porque você tinha um sal ácido (formado por base fraca e ácido forte.)

II é hidrólise do NH4+ liberando H+ e deixando a solução ácida

Cl- não sofre hidrólise porque veio de ácido forte (HCl é o mais forte dos hidrácidos) e NH4 sofre hidrólise porque veio de base fraca

(equilíbrio não acontece no "forte" // pra um ácido ou base entrar em equilíbrio ele tem que ser fraco ::: só os "fracos" sofrem hidrólise)

Olhando pela reação que a aluna59 postou, você poderia ainda perguntar: "ué mais H+ + Cl- num é ácido clorídrico?" porém pelo estudo de hidrólise sabemos que ácidos fortes e bases fortes permanecem dissolvidos, com os íons livres em solução Smile