Fuvest - Equilíbrio Químico

No equilíbrio A ---> B, a transformação de A em B é endotérmica. Esse equilíbrio foi estudado, realizando-se três experimentos.O gráfico a seguir da tabela mostra corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, para o experimento X. Examine os gráficos I, II e III.


Aqueles que mostram corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, nos experimentos Y e Z são, respectivamente:

a) I e II.
b) I e III.
c) II e I.
d) II e III.
e) III e I. 

RESPOSTA: C

Eu não entendi o gráfico do experimento Y. Como chegar à resposta, por gentileza?

Grato!

Tenha sempre em mente que de A para B temos uma reação ENDOTÉRMICA. Ao começar a reação (no experimento X) naturalmente acontece o consumo de A e a formação de B assim, isso vai até atingir uma determinada constante de equilíbrio, definida à uma dada temperatura (20 graus célsius), analogamente isso ocorre no experimento Y, porém devido aumento da temperatura concluímos pelo princípio de Le Chatellier que o sistema tende a deslocar para o lado de diminuir a perturbação, ou seja, desloca para o sentido endotérmico, assim teremos uma maior concentração de B (nos produtos) do que A (nos reagentes), mas como toda perturbação em um equilíbrio uma hora ou outra atinge novamente a constante de equilíbrio a uma dada temperatura (100 graus célsius), disso sai a estagnação a partir do 4 .