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(FUVEST) Equilíbrio Químico

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(FUVEST) Equilíbrio Químico

Mensagem por Giovana Martins em Sex Out 23 2015, 09:49

Em uma solução obtida pela dissolução de cloreto de cobalto II em ácido clorídrico tem-se:

[Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl1-(aq)  [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O(l)

Essa solução foi dividida em três partes, cada uma colocada em um tubo de ensaio. Cada tubo de ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como ilustrado abaixo. 




A) Em que sentido a reação acima representada absorve calor? Justifique.
B) Em qual desses três experimentos a constante do equilíbrio apresentado tem o menor valor? Explique.



Resolução:

A) Pelo Principio de Le Chatelier, um aumento de temperatura sobre um sistema em equilíbrio irá favorecer a reação endotérmica. Na água em ebulição (sistema B), observa-se a cor azul, o que significa que o equilíbrio foi deslocado peta a direita. Logo, a reação direta, de formação do íon [CoCl4]2-(aq) é a endotérmica.

B) A constante de equilíbrio diminui de valor com a diminuição das concentrações molares dos participantes à direita da equação, [CoCl4]2-(aq) e 6 H2O(l) e com o aumento das concentrações dos participantes à esquerda da equação, [Co(H2O)6]2+(aq) e 4 Cl-(aq) . Isto é, K apresentará o menor valor quando o equilíbrio estiver deslocado para a esquerda, o que ocorre quando a solução está mergulhada em água e gelo (sistema C).

Gostaria de saber se a resolução da letra B não está errada. De fato, o menor valor da constante de equilíbrio é obtido no experimento C, mas não é devido ao aumento ou diminuição das concentrações. O experimento C apresenta menor valor da constante de equilíbrio, pois ele está mergulhado em água e gelo. O gelo proporciona uma baixa temperatura o que provoca a diminuição do valor da constante de equilíbrio, não?

Giovana Martins
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Re: (FUVEST) Equilíbrio Químico

Mensagem por danilopontes em Seg Nov 02 2015, 16:51

O gabarito da letra B está correto.
Sabendo que o lado endotérmico é o lado da reação direta, e consequentemente, a inversa exotérmica, podemos fazer a seguinte observação. 
Para que o Kc aumente, é necessário um aumento de temperatura, pois, o equilíbrio seria deslocado para a direita e teríamos mais produtos, o que aumentaria o Kc. Já para o Kc diminuir, é necessário uma diminuição da temperatura, pois, assim teríamos o equilíbrio deslocado para a esquerda, tendo mais reagentes, o que diminuiria o Kc.
Logo, podemos afirmar que o menor Kc, será encontrado no recipiente de menor temperatura, ou seja, mergulhada em gelo(C).

Sobre sua afirmação, após a redução da temperatura, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, o que proporcionará mais reagentes. Um aumento da concentração dos reagentes, mudará o Kc.
Você pode ter confundido com o deslocamento por meio de aumento de concentração, mas lembre-se que nesse caso o Kc é constante, e o equilíbrio será deslocado para manter a mesmo Kc. Já com a temperatura é diferente. O Kc é alterado porque no estado de equilíbrio, após a modificação da temperatura, a razão(kc) diminuirá ou aumentará, pois as concentrações DO EQUILÍBRIO, foram alteradas.

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Re: (FUVEST) Equilíbrio Químico

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Nov 02 2015, 17:34

Não confunda as coisas, Danilo. Releia os conceitos nos seus livros.

O único fator que altera a constante de concentração é a temperatura, então a afirmação da Giovana está correta: o gabarito está correto mas a resolução não.

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Re: (FUVEST) Equilíbrio Químico

Mensagem por Giovana Martins em Seg Nov 02 2015, 18:25

Muito obrigada, Danilo e Christian!

Giovana Martins
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