CFO AFA - Ciclos

Um sistema gasoso constituido por n mols de um gás perfeito passa do estado x para o estado y por meio dos processos distintos 1 e 2 mostrados no esquema a seguir





Se no processo 2 o sistema realiza um trabalho de 200J, é correto afirmar que

a) QUando o sistema for trazido de volta ao estado inicial x sua energia interna diminuirá 700 J.
b) A ∆U será a mesma tando no processo 1 quanto no 2
c) O Շ realizado no processo 1 será igual ao Շ realizado no processo 2.
d) Se no processo 1 o Շ realizado for de 400 J o calor recebido será de 1000 J.

O que eu fiz:

a) Q = ∆U + Շ -->  500 = ∆U + 200 --> ∆U  = 300 J

Errada, ele perderá 300J

b) Não entendi o motivo dela estar certa.

c) O trabalho não será o mesmo pois as pressões são diferentes.

d) Não entendi o motivo dela estar errada.

Se eu estiver me equivocado nas respostas me corrijam. Grato desde já.

Up

Vacilou no enunciado, o mesmo afirma que há uma troca de calor de 500 Joules, o que, com toda a certeza, dificultou na resolução dos colegas. A análise da ''a'' está correta, a b é imediata: a variação de energia interna é a mesma para qualquer ciclo termodinâmico fechado; na c basta lembrar que num gráfico PxV o trabalho é numericamente igual à área compreendida entre o gráfico e o eixo das abscissas. Na d, basta utilizar a 1.ª Lei da Termodinâmica: dU=dQ-dW

Me perdoe william, acabei não vendo, obrigado camarada

O que eu n entendi nessa questão é o fato de ser um processo isovolumétrico e haver trabalho.