Eletroquímica - pilhas

por Liebert Qui 07 Dez 2017, 16:24

O potencial normal da célula seguinte é 0,23v a 15°C e 0,21 a 35ºC.

$Pt/H2(g)/HCl(aq)\parallel AgCl(s)Ag(s)$

Dado: Ag+/Ag Eº=0,80

a) Escreva a reação global da célula galvânica
b) Calcule o ΔH° e o ΔS° para a reação da célula?

Respostas: a) 2AgCl + H2 -> 2Ag + 2H+ + 2Cl- b) ΔS°= -193K/K ΔH°= -99974J

Estou tendo dificuldades na letra ''b''. Como relaciono Delta s com delta H e com delta E? :scratch:

por André Meneses Qui 07 Dez 2017, 18:35

Você os relaciona através da Energia Livre de Gibbs.

$\Delta G = -nFE$

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

A questão fornece o potencial da pilha para duas temperaturas diferentes, sendo que nenhuma corresponde à temperatura padrão. Assim, os valores de $\Delta H$ e $\Delta S$ serão diferentes para cada uma das situações e não corresponderão aos valores padrão. Porém, como delta H e delta S variam muito pouco com a alteração temperatura, consideraremos para essa questão que essas variáveis serão iguais para T1 e T2, e que correspondem às condições padrão. Portanto :

$\Delta G = -nFE = -2.96500.0,23 = 44390$

$\Delta G' = -nFE = -2.96500.0,21 = 40530$

E :

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S \rightarrow 44390 = \Delta H - 288\Delta S$

$\Delta G' = \Delta H - T\Delta S\rightarrow 40530 = \Delta H - 308\Delta S$

Resolvendo o sistema, descobrimos que

$\Delta S = -193J/K \:\: \: \: e\: \: \: \: \Delta H = -99974 J$

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