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eletroquímica - Pilhas

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eletroquímica - Pilhas

Mensagem por vivixp123 em Sab Set 19 2015, 22:41

(UEL 2009) A clássica célula galvânica ou pilha de Daniel é representada por: 

                                  Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s) 

No laboratório de uma escola, o professor e seus alunos fizeram duas alterações nesta pilha. A primeira foi substituir o eletrodo de zinco por alumínio e a segunda foi substituir o eletrodo de zinco por níquel. A concentração dos íons nas células foi 1 mol/l. elemento Potencial de redução (25 °C, 1 atm) 

zinco   −0, 76 V 
cobre   0, 34 V 
alumínio    −1, 66 V
 níquel   −0, 25 V

 Com base nos dados da tabela e nos conhecimentos sobre o assunto, considere as afirmativas a seguir.
 I. A pilha de Daniel gera maior energia que a pilha de Al/Cu.
 II. A quantidade de elétrons transferidos na pilha de Daniel é menor que na pilha Al/Cu.
 III. Nas três pilhas, o eletrodo de cobre é o que recebe elétrons. 
 IV. Entre as três pilhas, a pilha de Ni/Cu é a que gera a menor energia. Assinale a alternativa correta.

 a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
 b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
 c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
 d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
 e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 

Gostaria q alguém explicasse pq a afirmação III esta correta.

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Re: eletroquímica - Pilhas

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Set 19 2015, 23:37

Em comparação aos outros elementos o cobre é o que possui maior potencial de redução, portanto ele vai atuar como redutor (se oxidando) nas três pilhas.

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