equação redox
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equação redox
por Demoiselle D'ys Sáb 02 Set 2017, 20:34
Balanceei da seguinte forma:
4I2 + 3H2O >>> IO3 + 7I + 6H
No entanto, a resposta correta é letra c. Gostaria de entender onde estou errando...
Demoiselle D'ys- Iniciante
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Re: equação redox
por AndQ Sáb 02 Set 2017, 23:09
Tem que fazer o balanceamento pelo método da oxirredução,pelo método "tentativa" não da certo, ela balanceada fica assim:
5I- + IO3- + 6H+ ------> 3I2 + 3H2O
5+1+6+3+3 = 18
5I- + IO3- + 6H+ ------> 3I2 + 3H2O
5+1+6+3+3 = 18
Última edição por AndQ em Dom 03 Set 2017, 04:14, editado 1 vez(es)
AndQ- Padawan
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Re: equação redox
por Demoiselle D'ys Sáb 02 Set 2017, 23:48
O nox do iodo no óxido IO3- é 7+, então, ele reduz. Ganhando 7 elétrons. Enquanto o I- oxida, perdendo 1 elétron. Dessa forma, não estaria correto colocar o 7 como coeficiente do íon iodo, e o coeficiente 1 no trióxido de iodo???
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Re: equação redox
por AndQ Sáb 02 Set 2017, 23:59
o nox do Iodo é +5, pois tem que sobrar -1 de carga e não +1.
AndQ- Padawan
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Re: equação redox
por Demoiselle D'ys Dom 03 Set 2017, 01:40
Nooossa, é mesmo. Desatenção minha! Obrigada!
Demoiselle D'ys- Iniciante
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