(Puc-SP) - abaixamento ponto congelamento/ peso molecular

por lucy cross Qua 04 maio 2011, 23:18

A dissolução de 3g de uma substância desconhecida em 100 g de CCl4 eleva o ponto de ebulição do CCl4 de 0,60 oC. A constante ebuliométrica, Ke, do CCl4 vale 5,03 oC/molal, enquanto a constante criométrica, Kc, vale 31,8 oC/molal para o mesmo solvente. Para uma solução com a composição acima indicada, pede-se calcular:
a) O abaixamento do ponto de congelamento de CCl4;
b) O peso molecular do soluto desconhecido;

por **arimateiab** Qui 05 maio 2011, 00:29

a)
(∆Tc=Kc ×W)/(∆Te=Ke ×W) → ∆Tc = Kc * ∆Te/Ke
∆Tc = 31,8*0,6/5,03
∆Tc = 3,8°C

b)
∆Tc = Kc * W
3,8 = 31,8 * (1000*m1/M1*m2)
3,8 = 31,8 * 3000/M1*100
M1 = 251g

Com ∆Te:
∆Te = Ke * W
0,6 = 5,03*3000/M1*100
M1 = 251g