Óxidos

O ácido nítrico, produzido em laboratório através da reação representada no item “b”, pode ser utilizado para neutralizar o hidróxido de sódio.   Calcule o volume de dióxido de nitrogênio, em litros, nas condições normais de temperatura e pressão, que produz a quantidade de ácido nítrico necessária para neutralizar completamente 2 L de uma solução de hidróxido de sódio a 1 mol/L.   Dado: Volume Molar nas CNTP: 22,7 L 

Gabarito: 90,8L

Eu gostaria que fizesse passo a passo, obrigada

Faltou colocar a reação de produção do ácido nítrico (HNO₃) representada no item "b":

2NO₂ + H₂O  →   HNO₂ + HNO₃
2mols           :                1mol

Note que para cada 1 mol de ácido nítrico (HNO₃) produzido, precisaremos de 2 mols de NO₂. Vamos olhar agora para reação de neutralização do hidróxido de sódio (NaOH). Do enunciado, como temos 2L de uma solução 1mol/L de NaOH, o número de mols de NaOH será:
n=2x1=2mols
reação de neutralização:

HNO₃ + NaOH  →   NaNO₃ + H₂O
1mol  :  1mol

Como eles reagem na proporção de 1 para 1, e temos 2 mols de NaOH, queremos 2 mols de HNO₃. Voltando ao início, para cada 1 mol de ácido nítrico (HNO₃) produzido, precisaremos de 2 mols de NO₂. Como queremos 2 mols de HNO₃, precisaremos de 4 mols de NO₂. Como o volume de 1 mol nas CNTP é 22,7L:
 
V=22,7X4=90,8L (RESPOSTA)