Equilíbrio químico

por APSmed Sex 12 maio 2017, 17:28

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v)

O nitrato de amônio, NH4NO3(s), fertilizante utilizado para

aumentar a produção agrícola, é decomposto por aquecimento,

de acordo com a reação representada pela equação química, o

que pode provocar explosões. Além disso, o uso desse fertilizante

em excesso contribui para a poluição ambiental porque a solução

aquosa contendo íons nitrato, NO3(aq), ao escorrer para lagos

e rios, provoca o crescimento anormal de plantas aquáticas e

a contaminação do sistema de abastecimento, o que causa a

síndrome da “doença azul” em bebês que ingerem a água

contendo nitratos, em uma concentração que afeta o nível de

oxigênio no sangue, dentre outras doenças.

Considerando-se as informações do texto, a equação química
que representa a reação de decomposição do nitrato de amônio,
e, admitindo-se que o limite de nitratos, NO3(aq), estabelecido
para a água potável é de 44mgl -1, é correto afirmar:

1) A decomposição de 80,0g de nitrato de amônio produz, no
máximo, 156,8l de gases, medidos nas CNTP.
2) A obtenção de 6,0.1023 moléculas de gás nitrogênio requer a
decomposição de, no mínimo, 160,0g de nitrato de amônio.
3) A amostra de água que apresenta concentração de
7,0.10-4moll -1 de nitratos está acima do limite estabelecido
para a água potável.
4) O vapor de água é condensado e transformado em água
líquida pela absorção de energia do ambiente, à pressão
constante.
5) O aumento da pressão interna no recipiente que contém
o NH4NO3(s), pela produção de gases durante a
decomposição, pode causar uma explosão.

Gabarito 5 Me tirem uma dúvida, vapor entra no cálculo da constante ? E para analisar o deslocamento de equilíbrio(em relação a pressão) ele deve ser levado em conta ?

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