Oxi-redução

por Faxineiro do ITA Qui 04 maio 2017, 14:59

(Vunesp) Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) dissolve ferro e zinco, mas, para dissolver cobre ou prata, é necessário usar ácido nítrico (HNO3 ). Isso ocorre porque:
a) cobre e prata são metais mais duros que ferro e zinco.
b) HCl é um ácido fixo e HNO3 é um ácido volátil.
c) HNO3 é um ácido mais oxidante que HCl.
d) cobre e prata são metais que se oxidam mais facilmente do que ferro e zinco.
e) ferro e zinco são metais mais nobres do que cobre e prata.

Gabarito de acordo com o livro: C

por igorrudolf Qui 04 maio 2017, 18:48

a)
b) o HCl é um ácido volátil
c)
d) Cobre e prata possuem potencial de oxidação menor que ferro e zinco e portanto não se oxidam mais facilmente
e) Cobre e prata são metais nobres e ferro e zinco são metais comuns

Não tenho certeza sobre a alternativa A e também não achei nenhuma explicação ''fácil'' referente a dureza, apenas a maleabilidade.

Ficaria com a alternativa C, já que o cobre reage formando Cu(NO3)2 e nesse caso está com número de oxidação +2, ou seja, o cobre oxida nessa reação. Faz sentido falar que o HNO3 é mais oxidante que o HCl uma vez que a reação de oxidação do cobre ocorreu com o HNO3 mas não com o HCl.

PS: Se alguém souber a alternativa A, por favor, nos ajude cheers

por Nicolas643 Qui 04 maio 2017, 21:01

Complementando a letra C: A reatividade do cobre é menor do que o hidrogênio, sendo assim difícil o cobre oxidar perante à apenas o hidrogênio. Já a reação com ácido nítrico fumegante, o cobre reage com o oxigenio molecular solto na "decomposição" do ácido nítrico em H20, NO2 e [O].
Temos a reação (Não balanceada) -> HNO3 + Cu ---> NO2 + H20 + Cu(NO3)2
A respeito da dureza dos materiais, perguntei a um amigo meu de Eng. de materiais, ele disse que a dureza e ductibilidade em alguns elementos são quase antagônicas (mesmo que de naturezas opostas), e como cobre e prata são muito dúcteis, não tendem a ser duros. Cabe dizer que não se trata de uma relação de causa e consequência.