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Óxi-redução ( puc-mg )

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Óxi-redução ( puc-mg )

Mensagem por Medfilipe em Qui Jun 13 2013, 17:27

O íon sulfito (SO3-2) reage com o íon bicromato (Cr2O7­2), segundo a equação: Cr2O7­2(aq) + SO3-2(aq) + H3O+(aq) Cr+3(aq) + SO4-2(aq) + H2O(ℓ) Após o balanceamento da equação, é CORRETO afirmar que:

a) o íon sulfito é o agente oxidante.
b) o cromo perde elétrons e se reduz.
c) para cada mol de íon bicromato que reage, forma-se 1 mol de íon sulfato.
d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies é igual a 29

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Re: Óxi-redução ( puc-mg )

Mensagem por Gabriel Medeiros em Sex Jun 14 2013, 15:51

Vamos balancear essa equação utilizando o método oxi-redução e algébrico:
- vamos atribuir letras aos coeficientes:

aCr2O7­2(aq) + bSO3-2(aq) + cH3O(aq)---> dCr+3(aq) + eSO4-2(aq) + fH2O(ℓ)


- fazendo as análises das variações dos nox, temos que:
Cr: +6 ----- +3 (Cr2O7-2 ag. oxidante) 3x2 = 6 => 3 => 1Cr2O7-2
S:  +4 ----- +6 ( SO3-2 ag. redutor) 2x1 = 2 => 1 => 3 SO3-2

-  de acordo com os dados obtidos, temos que:
a = 1 ; b = 3 ; d = 2 ; e = 3


1Cr2O7­2(aq) + 3SO3-2(aq) + cH3O(aq)---> 2Cr+3(aq) + 3SO4-2(aq) + fH2O(ℓ)

-  descobrindo os valores dos coeficientes "c" e "f" :
Hidrogênio:
3c = 2f (1)


Oxigênio:
7a + 3b + c = 4e + f
7 + 9 + c = 12 + f
  c = -4 + f(2)


- substituindo 2 em 1:
3( -4 + f) = 2f
-12 + 3f = 2f
f = 12 ===> 3c = 2f => c = 8

Somando  a+b+c+d+e+f = 29
Letra D

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Re: Óxi-redução ( puc-mg )

Mensagem por Medfilipe em Qui Jun 20 2013, 22:05

Entendi, apenas estava me confundindo no final do balanceamento.Obrigado.

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