Ligações covalentes

por lucasfavarin Qui 13 Abr - 23:33

Os dois oxigênios da direita possui os sinal de menos pois agora possuem um elétron a mais do que o número de prótons, logo sua carga fica -1. Até aí tudo bem, mas por que os dois oxigênios da esquerda não tem o símbolo de -2, já que agora possuem dois elétrons a mais do que o número de prótons, o mesmo serve para o enxofre, porque não colocamos o sinal de -6, já que ele, nesta ligação, possui 6 elétrons a mais que o número de prótons?

Obrigado!

por Luan Henrique Silva Melo Sex 14 Abr - 2:18

lucasfavarin escreveu:
Os dois oxigênios da direita possui os sinal de menos pois agora possuem um elétron a mais do que o número de prótons, logo sua carga fica -1. Até aí tudo bem, mas por que os dois oxigênios da esquerda não tem o símbolo de -2, já que agora possuem dois elétrons a mais do que o número de prótons, o mesmo serve para o enxofre, porque não colocamos o sinal de -6, já que ele, nesta ligação, possui 6 elétrons a mais que o número de prótons?

Obrigado!

Pode ser explicado pelo cálculo das cargas formais .

Cálculo formal do átomo central de S = 6-0-1/2 (2x5) = 6 - 0 -5 = +1
oxigênio com dupla de S = 6-4 -1/2 (2x2) = 6 -4 -2 =0

Agora a somatória de todas as cargas :

1x(1+) +3x(1- ) + 1x(o) = 1+ ( 3- ) + 0 = 2-

É importante notar que agora o átomo de S central tem 10 elétrons em sua camada de valência, não mais obedecendo à Regra do Octeto, formando um composto hipervalente, através da expansão da camada de valência do átomo central de S.Como o número máximo de elétrons que pode ser atingido pelo átomo central de S é 18, por ser um elemento do terceiro período, o S pode sofrer expansão de sua camada de valência sem maiores problemas. Caso um elemento do segundo período estivesse como átomo central

de uma espécie análoga, tal expansão não seria possível, pois o número máximo de um elemento do segundo período é 8, suficiente para formar apenas 4 ligações. Pode-se verificar facilmente que é possível abaixar ainda mais a carga formal positiva existente ao redor do átomo central de S, com mais um átomo de O ligado por ligação dupla. O resultado é mostrado no esquema que segue, junto com o recálculo da carga formal do átomo de S central.