Ligações covalentes

Os elementos químicos genéricos X (Z = 15) e Y (Z = 17) reagem entre si para formar o composto mais 
estável com fórmula mínima XY3. O arranjo espacial dessa estrutura é formado de acordo com o modelo 
proposto pela teoria de repulsão dos elétrons na camada de valência. Dessa forma,

a)  Escreva o tipo de ligações existentes na molécula

b) escreva qual a hibridização do átomo central e a geometria da molécula, de acordo com a teoria da 
repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.

Gabarito
a) Como os elementos apresentam diferentes 
eletronegatividades, as ligações existentes na 
molécula são covalentes polares. 
b) de acordo com a teoria da repulsão dos 
pares de elétrons da camada de valência 
(RPECV): a hibridização é do tipo sp3 e a 
geometria é piramida. 
Alguém pode me explicar como eu chego a essa conclusão ? 
por favor.

a) Se os elementos são distintos, já possuem diferentes eletronegatividades, porque cada elemento tem uma capacidade específica de atrair elétrons em uma molécula. Assim, como há diferença de eletronegatividades, a ligação é polar.

b) Esses elementos são o fósforo e o cloro, com 5 e 7 elétrons na camada de valência. Ocorrerão três ligações pi com o átomo central, ou seja, este deve ter, no mínimo, três orbitais hibridizados com um elétron em cada (o outro vem do cloro). Resta 1 orbital, que será preenchido com os dois elétrons restantes. Assim, a hibridização do fósforo deve ser sp³ (quatro orbitais híbridos). Porém, um dos pares é isolado (não ligante).
Essa configuração caracteriza a geometria piramidal trigonal (se o outro par fosse ligante, a geometria seria tetraédrica)

Muito obrigada , você é muito inteligente ein !
Ajudou bastante.