Configuração Eletrônica

Entre as alternativas abaixo, relacionadas com as ligações químicas, escolha a verdadeira.

A) Os orbitais híbridos sp³d² direcionam-se para os vértices de uma pirâmide pentagonal.
B) O ângulo entre os átomos de hidrogênio na molécula do gás sulfídrico é maior que entre os átomos de hidrogênio na molécula da água.
C) O CF6^2- tem uma geometria octaédrica com os átomos de flúor direcionados para os vértices do octaedro.
D) O paramagnetismo da molécula do oxigênio experimentalmente comprovado, sinaliza para uma estrutura de Lewis com elétrons desemparelhados.
E) A molécula do oxigênio é diamagnética e não paramagnética, de tal forma que a estrutura de Lewis, na qual todos os elétrons aparecem em pares, está correta.


Gab: d

Qual seria a sua dúvida?

Basicamente todas as letras. Tanto o por que da D ser a certa quanto o resto das alternativas serem erradas.

kkkkkkkkkkk

Vejamos:

a) sp³d² ---> 6 átomos em torno do átomo central ---> geometria octaédrica FALSO

b) H₂S e H₂O ---> ambos possuem geometria angular, visto que enxofre e oxigênio pertencem a mesma família. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, portanto, as ligações H-O serão menores do que as ligações H-S. A maior proximidade entre os hidrogênios na molécula de H₂O causará uma maior repulsão entre eles, levando a um ângulo de ligação maior. FALSO

c) Acho que esse ânion não existe. Não sei lhe explicar o porquê. Se alguém souber...

d) Moléculas paramagnéticas possuem elétrons desemparelhados, sofrendo uma fraca atração quando submetidas a um campo magnético. CORRETO

e) Faça a distribuição eletrônica do oxigênio. Há dois elétrons desemparelhados no subnível 2p. FALSO