questao eletrolise

Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Sn ∕ Sn2+ e Ag ∕Ag+ cujos valores dos potenciais E0 são: 






Quando a cela está em funcionamento, é FALSA a afirmação de que

a)os íons negativos e positivos se movimentam através da solução em direções opostas. 

b)os elétrons passam através do voltímetro do estanho para a prata. 

c)a ddp da pilha formada pelos eletrodos indicados é de + 0,94 V. 

d)o eletrodo onde ocorre oxidação é o cátodo da cela e corresponde ao polo positivo. 

e)o eletrodo de estanho vai sendo desgastado e o de prata tem sua massa aumentada.


Quando ele não informar se o potencial é de oxidação ou redução, como iremos saber? é pelo número de elétrons? nesse caso quem possuir mais elétrons irá ser oxidado? ou pela reação mesmo? visto o nox..

No calcudo da dpp, seria potencial final - potencial inicial?


Gabarito letra e)

A questão fornece os potenciais de redução. Os reagentes estão ganhando elétrons.

Inverte a equação do eletrodo de menor potencial de redução e também o sinal do potencial para você encontrar o potencial de oxidação. Para encontrar a ddp basta fazer uma soma algébrica dos potenciais. 

O gabarito não seria letra D ?  tanto para pilhas quanto para eletrólise, o cátodo sempre reduz e o ânodo sempre oxida, mudando apenas o sinal de cada eletrodo.

''CRAO'' --> cátodo reduz e ânodo oxida.

CR(+)AO(-) --> pilha 

CR(-)AO(+) --> eletrólise

Tem razão hugo, com certeza o gabarito está errado, por isso fiquei na dúvida dessa questão..

Então no caso se o eletrons estivessem nos produtos seria de oxidação?

luiznetto escreveu:Então no caso se o eletrons estivessem nos produtos seria de oxidação?

Sim