Equilíbrio químico

(ITA-96) Um copo, com capacidade de 250 ml, contém 100 ml de uma
solução aquosa 0,10 molar em ácido acético na temperatura de 25 C. Nesta
solução ocorre o equilíbrio HOAc (aq)
H +
(aq) + OAc-
(aq) ; Kc =
1,8. 10 -5 A adição de mais 100 ml de água pura a esta solução, com a
temperatura permanecendo constante, terá as seguintes conseqüências:
Concentração de íons acetatoe Quantidade de íons acetato respectivamente:
(mol/litro) (mol/litro)
a) Vai aumentar, Vai aumentar
b) Vai aumentar, Vai diminuir
c) Fica constante ,Fica constante
d) Vai diminuir, Vai aumentar
e) Vai diminuir ,Vai diminuir

A concentração dos íons diminui pela diluição.
E pela lei de Ostwald, quanto menor a concentração, maior o grau de ionização. Logo maior quantidade de íons.
Isso vem do fato que se estão mais distantes, é mais difícil que se liguem para formar novamente.
D).