Equilíbrio Iônico e pH

por Marcov 23/10/2016, 5:54 pm

Dados Ka HNO2 = 7,0 x 10 elevado a -4; Kb NH4OH = 1,71 x 10 elevado a -5; Kw = 1,0 x 10 elevado a -14, calcule as constantes de hidrólise dos sais relacionados a seguir.
a) Nitrito de sódio, NaNO2.
Resposta: Kh = 1,42.10 elevado a -11.
b) Cloreto de amônio, NH4Cℓ.
Resposta: Kh = 5,85.10 elevado a -10.
c) Nitrito de amônio, NH4NO2.
Resposta: Kh = 8,35.10 elevado a -7 .
Desde já, muito obrigada.

por xandefla10 24/10/2016, 10:56 pm

Kh para um sal de ácido Forte e base Fraca: Kh = Kw / Kb
Kh para um sal de ácido Fraco e base Forte: Kh = Kw / Ka
Kh para um sal de ácido e base Fracos: Kh = Kw / Ka . Kb

a partir daí temos
a) 1.10^-14 / 7.10^-4 = 1,42.10^-11
b) 1.10^-14 / 1,71.10^-5 = 5,85.10^-10
c) 1.10^-14 / 7.10^-4 . 1,71.10^-5 = 8,35.10^-7

espero ter ajudado =D

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