USF Equilíbrio iônico

por thayts Qua 17 Ago 2022, 10:52

10. (USF) O ácido sulfúrico é um ácido forte que atinge 80 % de ionização em água. Esta característica impede que possamos ter contato direto com tal substância, pois ocorreria uma desidratação de nossa pele e demais tecidos superficiais em virtude da necessidade que este ácido possui em procurar água para se ionizar. Considere que a ionização desse ácido em água ocorra da seguinte forma:

H2SO4(ℓ)

2 H+ (aq.) + SO42- (aq.).

Se a concentração molar inicial do ácido antes da ionização era 4 mol.L-1, é possível afirmar que

Após atingido o equilíbrio, a constante de ionização é numericamente próxima a 165.
Se a elevação da temperatura do sistema aumentar a ionização do ácido para perto de 100 %, trata-se, então, de uma dissolução exotérmica.
Após atingido o equilíbrio, a concentração molar do ácido e a dos íons são numericamente iguais
Após atingido o equilíbrio, a constante de ionização é numericamente igual a 16.
Se forem retirados os íons H+ do sistema, haverá um deslocamento favorável à formação do ácido.

Resposta: letra A.

Consegui eliminar as alt. B, C e E.

Calculando a Ki não consigo encontrar 165.

por al171 Qua 17 Ago 2022, 20:04

Montando a tabela reacional
\[
\begin{array}{c@{ \ }c@{ \ }c@{ \ }c@{ \ }c@{ \ }}
\ce{H2SO4} & \ce{<=>} & \ce{2H+} & + & \ce{SO4^{2-}} \\
M & & 0 & & 0 \\
-\alpha M & & + 2\alpha M & & + \alpha M \\
M (1-\alpha) & & 2\alpha M & & \alpha M
\end{array} \Rightarrow K = \frac{[\ce{H+}]^2 \cdot [\ce{SO4^{2-}}]}{ [\ce{H2SO4}] } = \frac{ (2\alpha M)^2 \cdot \alpha M }{ M(1-\alpha) } = \frac{4\alpha^3 M^2}{1-\alpha}
\]
Substituindo os valores de \( \alpha = 4/5\) e \( M = 4 \)
\[ K = \frac{64^2}{25} = 163{,}8 \]

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