ph- equilibrio ionico

A determinação de acidez ou basicidade de uma solução pode ser realizada através de um pHmetro ou por meio de substâncias denominadas indicadores de ácido/base. Uma grande parte dos indicadores são ácidos orgânicos fracos, que podem ser representados genericamente por Hin. A classifi cação da substância como sendo ácida ou básica é possível devido à diferença de cor das espécies HIn e In, de acordo com o equilíbrio a seguir:

 HIn(aq) → H+aq) + In-(aq)

Cor A = HInd (aq)

Cor B=In-(aq)

Com base nas informações anteriores, marque V para verda deiro ou F para falso nas afirmativas a seguir.

() Se adicionarmos um pouco deste indicador em um suco de limão, a solução apresentará cor A.

() HIn não é um ácido de Arrhenius.

() A expressão da constante de equilíbrio é K. = ([H*][In-])/ [Hin] e dá uma informação quantitativa das espécies presentes.

( ) Quanto maior for o número de hidrogênios na fórmula do ácido, maior será sua força.

Oi, Kayron Winkell!
você tem o gabarito? Pela minha resolução:
(V) o suco de limão é ácido, então libera H+ e desloca o equilíbrio da reação do indicador para a esquerda, favorecendo a formação de HIn (cor A).
(F) é ácido de Arrhenius, pois libera H+.
(F) a constante de equilíbrio não nos dá informações quantitativas das espécies, pois independentemente da concentração delas, K não varia (só se altera com a mudança da temperatura).
(F) quanto maior o número de hidrogênios ionizáveis e o grau de ionização do ácido, maior sua força.

Boa noite a todos;

Jmm, só discordo do terceiro item, julgaria ele como verdadeiro também, por mais que a constante de equilíbrio não possua uma unidade de medida, ela relaciona as concentrações das espécies dos reagentes e dos produtos  ─  as concentrações, por sua vez, tratam-se de fatores quantitativos.

Mas sem o gabarito não saberemos. Se o colega souber e conseguir disponibilizar, grato.

verdade, qedpetrich. Por esse lado, pode ser que seja verdadeiro mesmo!