Cinética Química - Constante de equilíbrio
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Christian M. Martins
raissaalmeida3114
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Cinética Química - Constante de equilíbrio
nitrogênio (N2) presentes no ar atmosférico podem
reagir, durante a combustão da gasolina, no motor de um
automóvel. A equação para a reação de equilíbrio é dada por
N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH > 0
À temperatura ambiente, a constante de equilíbrio
é igual a 4,8x10–31. Considerando o equilíbrio dado,
é INCORRETO afirmar que
A) a decomposição do NO é favorecida em temperaturas
mais baixas.
B) o valor da constante de equilíbrio é quadruplicado ao
se dobrar a [NO].
C) o aquecimento do motor contribui para a formação
de NO.
D) a concentração de NO, à temperatura ambiente,
é muito baixa.
MARQUEI LETRA C, ENTRETANTO O GABARITO É LETRA B.
PENSEI QUE A B ESTIVESSE CERTO.MEU RACIOCINIO FOI:
KC=[NO]² / [N2] . [O2]
PENSO QUE O KC É DIRETAMENTE PROPORCIONAL AO NO.
O QUE ERREI?
raissaalmeida3114- Iniciante
- Mensagens : 34
Data de inscrição : 12/07/2014
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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio
Os expoentes da fórmula do equilíbrio químico são definidos EXPERIMENTALMENTE e não pelos coeficientes estequiométricos.
Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio
Por que a c está errada?
Lauser- Jedi
- Mensagens : 406
Data de inscrição : 28/07/2015
Idade : 29
Localização : brasilia-DF
Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio
Ela colocou o ∆ H errado , a reação direta é EXOTÉRMICA ∆ H < 0 .
Chameleon- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 156
Data de inscrição : 21/07/2015
Idade : 30
Localização : 1 UA - Brasil
Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio
não colocou, na minha apostila também é endotermica
Lauser- Jedi
- Mensagens : 406
Data de inscrição : 28/07/2015
Idade : 29
Localização : brasilia-DF
Lauser- Jedi
- Mensagens : 406
Data de inscrição : 28/07/2015
Idade : 29
Localização : brasilia-DF
Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio
Verdade Lauser, quando eu vi a reação de formação da molécula já me veio a cabeça exotérmica...Obrigado pela correção!
O nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio molecular (O2) da atmosfera podem reagir formando o monóxido de nitrogênio (NO). No entanto, esta reação não é espontânea, necessitando de muita energia para ocorrer. Por exemplo, durante a queima de combustível no motor do carro ou em fornos industriais a temperatura é muito elevada, fornecendo a energia necessária para que ocorra a formação do monóxido de nitrogênio de forma eficiente.
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) (em altas temperaturas)
Chameleon- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 156
Data de inscrição : 21/07/2015
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Localização : 1 UA - Brasil
Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio
Pois então. Por que a C está errada, já que esse processo é feito em altas temperaturas?
Lauser- Jedi
- Mensagens : 406
Data de inscrição : 28/07/2015
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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio
A alternativa A não contradiz a C? Uma das duas deveriam ser as erradas. Não entendi bem o porquê da B está correta. A constante de equilíbrio que a raissa escreveu não é válida? Quando considerar que esses valores só podem ser experimentais e quando não?
Matheus Fillipe- Mestre Jedi
- Mensagens : 893
Data de inscrição : 19/05/2013
Idade : 26
Localização : Araxá
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