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Cinética Química - Constante de equilíbrio

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Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por raissaalmeida3114 em Sex Out 02 2015, 18:02





(Unimontes-MG–2009) Os gases oxigênio (O2) e 
nitrogênio (N2) presentes no ar atmosférico podem 

reagir, durante a combustão da gasolina, no motor de um 

automóvel. A equação para a reação de equilíbrio é dada por

N2(g) + O2(g)  2NO(g) ΔH > 0

À temperatura ambiente, a constante de equilíbrio 

é igual a 4,8x10–31. Considerando o equilíbrio dado, 

é INCORRETO afirmar que


A) a decomposição do NO é favorecida em temperaturas
mais baixas.

B) o valor da constante de equilíbrio é quadruplicado ao
se dobrar a [NO].

C) o aquecimento do motor contribui para a formação
de NO.

D) a concentração de NO, à temperatura ambiente,
é muito baixa.    


MARQUEI LETRA C, ENTRETANTO O GABARITO É LETRA B.
PENSEI QUE A B ESTIVESSE CERTO.MEU RACIOCINIO FOI:

KC=[NO]² /  [N2] . [O2] 

PENSO QUE O KC É DIRETAMENTE PROPORCIONAL AO NO.

O QUE ERREI?

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Out 02 2015, 18:28

Os expoentes da fórmula do equilíbrio químico são definidos EXPERIMENTALMENTE e não pelos coeficientes estequiométricos.

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Lauser em Ter Out 20 2015, 20:57

Por que a c está errada?

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Chameleon em Ter Out 20 2015, 21:17

Ela colocou o  ∆ H errado , a reação direta é EXOTÉRMICA  ∆ H < 0 .

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Lauser em Ter Out 20 2015, 21:58

não colocou, na minha apostila também é endotermica

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Lauser em Ter Out 20 2015, 21:59


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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Chameleon em Qui Out 22 2015, 09:39

Verdade Lauser, quando eu vi a reação de formação da molécula já me veio a cabeça exotérmica...Obrigado pela correção!

O nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio molecular (O2) da atmosfera podem reagir formando o monóxido de nitrogênio (NO). No entanto, esta reação não é espontânea, necessitando de muita energia para ocorrer. Por exemplo, durante a queima de combustível no motor do carro ou em fornos industriais a temperatura é muito elevada, fornecendo a energia necessária para que ocorra a formação do monóxido de nitrogênio de forma eficiente.
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) (em altas temperaturas)

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Lauser em Qui Out 22 2015, 12:57

Pois então. Por que a C está errada, já que esse processo é feito em altas temperaturas?

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Out 22 2015, 13:13

A C não está errada, Lauser. A B está.

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Matheus Fillipe em Qui Out 22 2015, 13:27

A alternativa A não contradiz a C? Uma das duas deveriam ser as erradas. Não entendi bem o porquê da B está correta. A constante de equilíbrio que a raissa escreveu não é válida? Quando considerar que esses valores só podem ser experimentais e quando não?

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Out 22 2015, 13:41

OK, vamos para a resolução passo a passo da questão:

N2(g) + O2(g) <-> 2NO(g) ΔH > 0

a) VERDADEIRA. Com o aumento da temperatura de um sistema onde uma reação cuja reação direta é endotérmica ocorre, há deslocamento para a direita. Consequentemente, diminuindo-se a temperatura haverá deslocamento para a esquerda, favorecendo a decomposição do monóxido de nitrogênio em azoto e oxigênio.

b) FALSA. Não há como determinar os expoentes da equação do equilíbrio químico dessa forma. Existem questões de Química que utilizam a teoria "coeficiente estequiométrico = expoente da equação", mas ela NEM SEMPRE ESTÁ CERTA. A única forma de verificiar o expoente da equação é EXPERIMENTALMENTE, portanto essa assertiva está incorreta.

c) VERDADEIRA. Como supracitado, o aumento da temperatura do sistema onde ocorre uma reação cuja reação direta é endotérmica provoca o deslocamento à direita. Consequentemente, há maior formação de monóxido de nitrogênio. [NOTE QUE NÃO HÁ CONTRADIÇÃO NENHUMA ENTRE A E C, JÁ QUE AMBAS SÃO CONSEQUÊNCIAS DO FATO DE QUE A REAÇÃO DIRETA É ENDOTÉRMICA]

d) VERDADEIRA. A tempreatura ambiente é muito baixa para haver concentrações grandes de monóxido de nitrogênio.

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Re: Cinética Química - Constante de equilíbrio

Mensagem por hugo araujo em Sex Set 23 2016, 16:58

Christian M. Martins escreveu:
N2(g) + O2(g) <-> 2NO(g) ΔH > 0

b) FALSA. Não há como determinar os expoentes da equação do equilíbrio químico dessa forma. Existem questões de Química que utilizam a teoria "coeficiente estequiométrico = expoente da equação", mas ela NEM SEMPRE ESTÁ CERTA. A única forma de verificiar o expoente da equação é EXPERIMENTALMENTE, portanto essa assertiva está incorreta.

Em outras palavras, se não me engano, somente variações da temperatura do sistema alteram o valor da constante de equilíbrio.

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