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Constante de Equilíbrio

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Constante de Equilíbrio

Mensagem por IgorM em Qui Jan 09 2014, 23:11

A constante de equilíbrio da reação de síntese de água a 298K é 6,8 x 10^5, determine o valor da constante a 400K

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)                                                                      ΔH = -241,82 kJ/mol






Desculpem mas não tenho o gabarito dessa.

IgorM
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Re: Constante de Equilíbrio

Mensagem por Paula Maria em Sab Jan 11 2014, 14:02

Olá!!

A reação sendo exotérmica, com o aumento da temperatura de 298 K para 400 K, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido endotérmico da reação, ou seja, o equilíbrio desloca-se no sentido da formação de H2(g) e O2(g). Sendo a concentração dos reagentes maior, a constante (Kc), Kc = [Produtos]/[Reagentes] será menor. Segundo o princípio de Le Chatelier: "A elevação da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, de maneira que a absorção de calor pela reação, venha a minimizar a elevação da temperatura no sistema". Dessa forma, a constante dessa reação diminuirá com o aumento da temperatura.

=> A entalpia padrão da reação no sentido direto da reação:

ΔHrº = 2 . AHfº (H2O, g)

ΔHrº = 2 . (-241,82)

ΔHrº = - 483,64 kJ/mol

Usando a Equação de Van't Hoff:

In K2/K1 = ΔHrº / R . [(1/T1) - (1/T2)]

In  K2 / 6,8 . 10^5 = -483,64 / 8,314 . [(1/298) - (1/400)]

In  K2 / 6,8 . 10^5 = -58,17 . [(3,3557 . 10-³ - 2,5 X 10-³]

In  K2 / 6,8 . 10^5 = - 58,17 . [0,856]

In  K2 / 6,8 . 10^5 = - 49,8

loge(K2 / 6,8 . 10^5) = -49,8

K2 / 6,8 . 10^5 = e^-49,8

K2 / 6,8 . 10^5 = 2,36 . 10^-22

K2 = 2,36 . 10^-22 . 6,8 . 10^5 

K2 = 16 X 10^-17


Então, a 400 K, o valor da constante é K2 = 16 X 10^-17.

Paula Maria
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