Estrutura do ácido fosfórico ?

Estava estudando ácidos em um livro, aí fiquei com uma dúvida no ácido fosfórico, veja :

O ácido fosfórico tem forma química H3PO4 . (3 hidrogênios , 1 fósforo e 4 oxigênios).

a forma estrutural do ácido fosfórico :

 OH -.
 OH --- P--> O
 OH -'




No ácido fosforoso , a forma é H3PO3.

a forma estrutural do ácido fosforoso :


  OH -.
  OH --- P ---> O
    H -'

eu queria saber , por qual motivo a forma estrutural do ácido fosforoso não pode ser assim :

OH -. 
OH ---P
OH -'

dessa forma, haveria as 3 ligações necessárias pro fósforo, e os 3 oxigênios e os 3 hidrogênios. Por qual motivo não pode ser assim?


e outra, do ácido nítrico (HNO3)

por qual motivo a fórmula química não poderia ser H3NO3? ficando a forma estrutural assim :

OH -.
OH -- N
OH -'


Fiquei com essa dúvida, pois depois de um tempo se eu não lembrar a formula do ácido, eu poder deduzir através da quantidade de elétrons na camada de valência.


Desde já agradeço, valeu !!

No caso do ácido fosforoso (H3PO3) você tem que saber que ele possui 2 hidrogênio ionizáveis, ou seja, um deve estar ligado diretamente ao fósforo

O mesmo se aplica ao ácido hipofosforoso (H3PO2), ele tem apenas 1 hidrogênio ionizável, portanto deve haver 2 átomos de hidrogênio ligados diretamente ao fósforo

na sua outra pergunta do ácido nítrico, não faz sentido algum.

H+  +  NO3-  ---> HNO3

não há como o hidrogênio e o nitrato se combinarem de outra forma além dessa.

então, é que minha dúvida era a seguinte :

tanto o fósforo quanto o nitrogênio apresentam 5 elétrons na camada de valência.

Mas por qual motivo não pode existir o ácido nítrico dessa forma? --> H3NO4.

Eu creio que deve ter alguma coisa relacionada a diferença de eletronegatividade.

Entre fósforo e Oxigênio é muito maior do que de Nitrogênio e Oxigênio.

H3NO4 ??? piorou ..

O nitrogênio tem 5 elétrons em sua última camada, pele precisa receber mais 3 elétrons pra chegar a estabilidade e deve fazer 3 ligações, como são os oxigênios nessa molécula que se liga a ele, ele faz 3 ligações com os oxigênios e os hidrogênios depois com os oxigênios, essa é a sequência na fórmula estrutural de lewis.

Não tome como referência o H3PO4, essa molécula é exceção, o fósforo foge a regra do octeto, existem ainda outras teorias que é das cargas formais, para explicar esse tipo de comportamento. Tem muita controvérsia a respeito da teoria de lewis, pelo menos é o que eu acho.

@Thalisson C,

Mesmo através de carga formal não faz sentido o porquê a fórmula do Ácido Fosforoso não ser a que o OldFears perguntou.


Alguém poderia dar uma luz?

O nitrogênio tem 5 elétrons na camada de valência e o fosforo também. Entretanto, existe um fenômeno conhecido como expansão da camada de valência, que só ocorre a partir do 3 periodo da tabela periódica (presença de orbitais d). O fosforo, enxofre e varios outros elementos podem ter a camada de valência expandida, por isso. O nitrogênio só faz 3 ligações. Por isso o HNO3 e desse jeito.

@MarceloF
Mas todos os elementos apartir do 3 período tem de seguir a regra do octero expandido NECESSARIAMENTE?

Pensava que a estabilidade fosse alcançada com 8 elétrons na valência e que o octeto expandido apenas servisse para "ajuda" na estabilidade dos outros elementos.


Mas a minha dúvida é sobre a fórmula do H3PO3 mesmo, por que ele faz dativa se poderia alcançar a estabilidade através da covalente? Ou é só decoreba mesmo?

O fosforo e o enxofre são exceções da teoria do octeto,eles se estabilizam com 10 e 12 elétrons respectivamente.Se você fizesse essa estrutura com 3 OH ligados ao F,não haveria 10 elétrons na camada de valência e portanto estaria instável.


Você pode deduzir a formula de qualquer função inorgânica pelo nox. Por exemplo:
Acido nítrICO=maior nox
Nox do nitrogênio:+5 ou +3,por querermos o maior, usaremos +5.
Óxido nítrico: N2O5
Ácido=Água + óxido
N2O5+H2O=H2N2O6
Simplificando : HNO3

Regra do octeto só funciona bem com elementos do primeiro e segundo período. Saiba que  a regra do octeto não é a única forma de interpretar ligações químicas e muitas ligações são feitas fugindo da regra do octeto.