Tampão
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Tampão
por PASTRANA 17/6/2016, 4:00 pm
UFMA O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tamponantes, sendo um deles a reação H2 PO– 4(aq) + H2 O() H3 O+ (aq) + HPO–2 4(aq) Sabendo-se que o pH normal do sangue é 7,4, calcule a razão aproximada [H2 PO– 4 ] / [HPO2– 4 ] Dados: pKa = 7,2; raiz quinta de 10 = 1,58
a) 0,20 b) 1,58 c) 0,63 d) 0,79 e) 3,16
a) 0,20 b) 1,58 c) 0,63 d) 0,79 e) 3,16
PASTRANA- Padawan
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Re: Tampão
por Gustavoadp 17/6/2016, 11:16 pm
H2PO4- + H2O <----> H3O+ + HPO4²-
H2PO4- <----> H+ + HPO4²-
____________________________________
-log[H+] = 7,4 (o pH que ele falou)
log[H+]- = 7,4
10^7,4 = [H+]-
[H+] = 1/10^7,4
O mesmo para o Ka
pKa = -logKa
-logKa = 7,2
Ka = 1/10^7,2
___________________________
Lá na equação em negrito, temos a dissociação com o Ka indicado:
ka = [H+].[HPO4²-]/H2PO4-]
O que está em negrito vamos chamar de x.:
1/10^7,2 = 1/10^7,4 . X
x = 10^7,4/10^7,2
x = 10^0,2
x = 10^1/5 = raiz quinta de 10 = 1,58
Ele quer o inverso de x.:
= 1/1,58 = 0,6329
H2PO4- <----> H+ + HPO4²-
____________________________________
-log[H+] = 7,4 (o pH que ele falou)
log[H+]- = 7,4
10^7,4 = [H+]-
[H+] = 1/10^7,4
O mesmo para o Ka
pKa = -logKa
-logKa = 7,2
Ka = 1/10^7,2
___________________________
Lá na equação em negrito, temos a dissociação com o Ka indicado:
ka = [H+].[HPO4²-]/H2PO4-]
O que está em negrito vamos chamar de x.:
1/10^7,2 = 1/10^7,4 . X
x = 10^7,4/10^7,2
x = 10^0,2
x = 10^1/5 = raiz quinta de 10 = 1,58
Ele quer o inverso de x.:
= 1/1,58 = 0,6329
Gustavoadp- Estrela Dourada
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