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Cinética Química

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Cinética Química

Mensagem por victoria21 em Ter Maio 31 2016, 22:17

As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas.
A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre
o cloro, Cl2(aq), e o íon, Fe2+(aq), representada pela equação
química Cl2(aq) + 2Fe2+(aq) ------> 2Cl(aq) + Fe3+(aq).


Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:
A) A equação química representa uma reação não-elementar.
B) A reação representada pela equação química ocorre com a
formação de intermediários.
C) Ao ser duplicada a concentração de íons Fe2+(aq), a
velocidade inicial da reação é quadruplicada.
D) A reação entre o Cl2(aq) e o Fe2+(aq) ocorre a partir da colisão
entre uma molécula de cloro e um íon Fe2+.
E) A lei de velocidade para a reação entre Cl2(aq) e Fe2+(aq) é
representada pela expressão v = k[Cl2] [Fe2+]
2.



GABARITO:B

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Re: Cinética Química

Mensagem por Ashitaka em Ter Maio 31 2016, 22:58

Olá, Victória. Essa questão está meio problemática.

Da tabela, fixando [Fe2+], nota-se que a velocidade da reação é ordem 1 para Cl2.
Analogamente, ocorre o mesmo para o Fe2+.
Conclui-se que v = k[Cl2]*[Fe2+]. Portanto, E e C são falsas.

Para uma reação elementar, as ordens na equação da velocidade são iguais aos coeficientes estequiométricos. Logo, a reação é não-elementar (A é verdadeira) e há formação de intermediários (B é verdadeira).

Quanto a D, não sei provar sua veracidade.

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Re: Cinética Química

Mensagem por victoria21 em Qua Jun 01 2016, 15:09

Ashikata, me perdoe!!!Eu coloquei o gabarito errado.A resposta é a letra D.Mas ainda preciso achar o erro em A e B .Essa questão tá muito complicada pra mim!Te agradeço pela ajuda, abraços

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Re: Cinética Química

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Jun 01 2016, 16:33

A e B não estão erradas pelo que parece, Victória. A assertiva D, por sua vez, para ser solucionada, requer conhecimentos de Ensino Superior (talvez até mais que uma simples graduação). Segue abaixo um artigo com o mecanismo da reação analisado de duas formas diferentes:

http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic50042a011

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Re: Cinética Química

Mensagem por hugo araujo em Qua Jun 01 2016, 16:59

Essa questão é da CONSULTEC ?

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Re: Cinética Química

Mensagem por Ashitaka em Qua Jun 01 2016, 20:07

Victoria, independentemente da veracidade da letra D (que não pude julgar nem ao ler o artigo postado pelo Christian), a questão já está defeituosa porque tanto A quanto B estão corretas, segundo nossos humildes conhecimentos sobre o assunto.
Abraços. Smile

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Re: Cinética Química

Mensagem por victoria21 em Qua Jun 01 2016, 21:45

Chris, obrigada pelo esclarecimento adicional!!O artigo tá em inglês, não deu pra entender 100% não viu...Hugo, essa questão é da consultec sim.Obrigada Ashitaka, abração!
Vejo que essa questão está toda bugada!Pelo que eu entendi no meio disso tudo, n dá pra definir a molecularidade de uma reação não elementar não, mesmo analisando as etapas!Agora eu tenho uma dúvida..Quais são as etapas dessa reação?Pelos coeficientes delas não dá pra saber?Tô queimando o juízo...

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Re: Cinética Química

Mensagem por Ashitaka em Qua Jun 01 2016, 22:14

Não tem como saber, não. Desconhecemos o mecanismo e o próprio artigo não tem certeza sobre ele.

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Re: Cinética Química

Mensagem por victoria21 em Qua Jun 01 2016, 22:16

Ok, muito obrigada!!

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Re: Cinética Química

Mensagem por hugo araujo em Qua Jun 01 2016, 23:19

hsuahusausa...

A consultec gosta de complicar as questões.

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