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Questão de quimica

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Questão de quimica

Mensagem por Thaiss00 em Sex Maio 20 2016, 10:40

Tem-se um metal desconhecido, mas alguns dados são fornecidos em um laboratório. Tais como: 
Densidade do metal igual a 10,5g/cm³
Sistema cristalino cúbico de face centrada. 
Distância da aresta da célula unitária =409 pm 




Com tais dados é possivel concluir que o metal em questão é 
a)Ag (108) 
b)Rh (103) 
c)Pt (195) 
d)Ir (192) 
e)Au (197

Gab.: A

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Re: Questão de quimica

Mensagem por Ashitaka em Sex Maio 20 2016, 11:54

d = M/(v1mol) = M/(Nav*Vc/n) = nM/(Nav*Vc), onde n é o número de átomos inteiros dentro da célular e Vc é o volume da célula unitária.

M = d*Nav*Vc/n = 10.5 * 6*10^23 * (409*10^-10)³/4 = 108 g/mol --> A.

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Re: Questão de quimica

Mensagem por hugo araujo em Sex Maio 20 2016, 17:50

Ashitaka escreveu:d = M/(v1mol) = M/(Nav*Vc/n) = nM/(Nav*Vc), onde n é o número de átomos inteiros dentro da célular e Vc é o volume da célula unitária.

M = d*Nav*Vc/n = 10.5 * 6*10^23 * (409*10^-10)³/4 = 108 g/mol --> A.

 d = M/(v1mol) = M/(Nav*Vc/n) = nM/(Nav*Vc)


Ashitaka, se não for incômodo, você pode detalhar mais essa expressão ? desde já agradeço

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Re: Questão de quimica

Mensagem por Ashitaka em Sex Maio 20 2016, 19:02

Nav ----- V(1mol)
n -------- V(1célula) = Vc

Daí isola o V(1mol) na regra de 3 e substitui na expressão.

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Re: Questão de quimica

Mensagem por hugo araujo em Sex Maio 20 2016, 19:10

O que é Nav ?  scratch

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Re: Questão de quimica

Mensagem por Ashitaka em Sex Maio 20 2016, 19:26

É o número de Avogrado, 6.02*10^23.

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