Questão de quimica

por Thaiss00 Sex 20 maio 2016, 10:40

Tem-se um metal desconhecido, mas alguns dados são fornecidos em um laboratório. Tais como:
Densidade do metal igual a 10,5g/cm³
Sistema cristalino cúbico de face centrada.
Distância da aresta da célula unitária =409 pm

Questão de quimica 2a5dnip

Com tais dados é possivel concluir que o metal em questão é
a)Ag (108)
b)Rh (103)
c)Pt (195)
d)Ir (192)
e)Au (197

Gab.: A

por **Ashitaka** Sex 20 maio 2016, 11:54

d = M/(v1mol) = M/(Nav*Vc/n) = nM/(Nav*Vc), onde n é o número de átomos inteiros dentro da célular e Vc é o volume da célula unitária.

M = d*Nav*Vc/n = 10.5 * 6*10^23 * (409*10^-10)³/4 = 108 g/mol --> A.

por hugo araujo Sex 20 maio 2016, 17:50

Ashitaka escreveu:d = M/(v1mol) = M/(Nav*Vc/n) = nM/(Nav*Vc), onde n é o número de átomos inteiros dentro da célular e Vc é o volume da célula unitária.

M = d*Nav*Vc/n = 10.5 * 6*10^23 * (409*10^-10)³/4 = 108 g/mol --> A.

d = M/(v1mol) = M/(Nav*Vc/n) = nM/(Nav*Vc)

Ashitaka, se não for incômodo, você pode detalhar mais essa expressão ? desde já agradeço