Diluição, água oxigenada.

por jobaalbuquerque Sáb 21 maio 2016, 16:57

Tendo-se 50 cm³ de uma solução de água oxigenada a 14 volumes quanto de água se deve adicionar para que ela fique a 10 volumes?

por **Ashitaka** Sáb 21 maio 2016, 17:12

3% ---- 10 volumes
x ------ 14 volumes

x = 4,2% m/m da solução é de peridrol e queremos que a % em massa seja 3%.

Admitindo que a densidade da água seja 1 g/mL, 50 mL ---> 50 g.
0.03 = 0.042*50/(50 + m) ----> m = 20 g ----> Adicionar 20 mL de água.

por jobaalbuquerque Sáb 21 maio 2016, 17:18

uma dúvida, porque dos 3%?

por **Ashitaka** Sáb 21 maio 2016, 17:21

Cada 3% de H2O2 m/m corresponde a 10 volumes. Isso vem da definição de volumagem.

por jobaalbuquerque Sáb 21 maio 2016, 17:22

ok, obrigado pela resolução.

por **Ashitaka** Sáb 21 maio 2016, 17:37

Volumagem é o volume, em litros, de O2 obtido nas CNTP na decomposição total de 1 L de H2O2(aq).

H2O2(aq) ------> H2O + 0.5 O2
34 g 11,2 L (CNTP)
m 10 L (10 volumes)

m = 30 g

Ou seja, a cada 30 mL de solução, libera-se 10 L (10 volumes) de O2.
Na decomposição de 1 L de H2O2(aq), 30 mL seria 3% em massa da solução. Logo, a cada 3%, temos 10 volumes.

*Correção; lá em cima eu quis dizer peróxido de hidrogênio, não peridrol.