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Sobre sais...

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Sobre sais...

Mensagem por ThE2Jp22333 em Seg Abr 04 2016, 19:38

Vi na internet que um sal tem caráter ácido ou básico se ocorrer uma reação de neutralização parcial, formando um sal com íons H ou HO na fórmula. Mas meu professor disse que um sal pode ter caráter básico ou ácido por simplesmente ser formado por um ácido fraco e uma base forte e vice versa. então o MgSO4 séria um sal ácido por ser formado por ácido forte e base fraca, mas ele não possui nenhum íon H na fórmula, alguém pode me esclarecer? 

E se meu professor estiver certo, um ácido moderado (ex: H3PO2) mais uma base pouco solúvel (ex: Ca(OH)2) daria um sal ácido, básico ou neutro?

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Re: Sobre sais...

Mensagem por Igor Almeida de Morais em Dom Abr 10 2016, 22:21

Até onde eu sei as duas ideias estão certas. Se ocorrer um neutralização parcial, pode formar um hidrogenossal, que possui H em sua constituição, ou pode formar um hidroxissal, que possui OH em sua composição. Agora, se a neutralização for total acontece isso que seu professor disse, assim MgSO4, é um sal ácido, já que o Hidróxido de Magnésio é uma base fraca e o ácido sulfúrico é um ácido forte.
Respondendo a sua pergunta. Se houver a neutralização de ácido hipofosforoso (H3PO2) com hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), haverá a formação de um ácido básico, pois o H3PO2 é considerado moderado e o hidróxido ainda que pouco solúvel é considerado base forte.

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Re: Sobre sais...

Mensagem por rodrigoneves em Dom Abr 10 2016, 22:42

Trata-se de uma confusão de termos. 
Para se referir a um ácido formado por neutralização parcial, com H em sua fórmula, é mais adequado o termo hidrogenossal, bem como hidroxissal para sais com OH na fórmula. 
Por outro lado, sais em solução aquosa podem gerar soluções com caráter ácido, básico ou neutro, conforme o ácido e a base que o formam (prevalência do mais forte). 
Hidrólise de sais:

Entenda que a tal prevalência do mais forte não é uma regra caída do céu. Vamos tomar como exemplo o sal hipoclorito de sódio (NaClO).
O que ocorre quando dissolvemos esse sal em água é a chamada hidrólise salina, que é a reação inversa da neutralização. 
NaClO + H_2 O \rightarrow HClO + NaOH
No entanto, o a base formada é forte, e se dissocia em grande quantidade. 
NaOH \overset{H_2O}{\rightarrow}Na^+ + OH^-
Já o ácido hipossulfuroso é fraco e pouco se ioniza.
Somando as três equações, obtemos a equação da hidrólise do sal hipoclorito de sódio:
NaClO + H_2O \rightarrow HClO + Na^+ + OH^-  
Perceba que forma-se uma solução com excesso de OH-, portanto, uma solução básica, o que confirma a nossa expectativa (base forte e ácido fraco).
Como exemplo darei o nosso conhecido bicarbonato de sódio, ou carbonato ácido de sódio: 
NaHCO_3  
Ele é formado por neutralização parcial do ácido carbônico com o hidróxido de sódio
H_2CO_3 + Na(OH) \rightarrow NaHCO_3 + H_2O
Por possuir hidrogênio ionizável em sua fórmula, é classificado como hidrogenossal ou sal ácido. Porém, sua solução é básica (veja que é formado pela reação de uma base forte com um ácido fraco).

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