Volume gás nitrogênio e hidrazina

por GabeADS 20/3/2016, 2:11 pm

Considerando que 28 g do gás nitrogênio ocupam 24 L na temperatura e na pressão normal, que volume de gás nitrogênio pode ser obtido de 1,0 L de Hidrazina? (A densidade da hidrazina é 1,004 g.cm-³ na temperatura normal.).

Gabarito:

por GabeADS 20/3/2016, 2:14 pm

Minha resolução:

N2H4 (Hidrazina)

N2H4 → N2 + 2 H2

1mol de N2H4 = 1mol de N2

1L de N2H4 = 1000 g.cm-3 x 1,004 = 1004g

N2H4 = 32,05 g.mol-1
1004/32,05 = 31,3 mol
31,3 x 28g N2 = 877

28g --------------------- 24 L
877g -------------------- x
X = 751 L

Porém creio que esteja errada, não confere com o gabarito.