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Volume de nitrogênio

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Volume de nitrogênio

Mensagem por maico33LP em Dom Dez 29 2013, 18:55

O equipamento de proteção conhecido como "air bag" usado em automóveis, contém substâncias que se transformam, em determinadas condições, liberando N2 que infla um recipiente de plástico. As equações das reações envolvidas no processo são:


2NaN3 -> 2Na + 3N2
10Na + 2KNO3 -> K2O + 5Na2O + N2

(Dados: Volume molar de gás nas condições
ambientes = 25 L/mol; massa molar do NaN
3
= 65
g/mol).






Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio (NaN3) necessária para que sejam gerados 80L de nitrogênio, nas condições ambiente.


Mas que questão... Tentei unir as duas a fim de formar a equação global, mas não dá certo.

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Re: Volume de nitrogênio

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Dom Dez 29 2013, 19:14

O sódio que reage na segunda reação é produto da primeira. Assim, para obtermos uma equação global, multiplicamos a primeira equação por 5 e somamos com a segunda, obtendo:

10 NaN3 + 2 KNO3 -> 16 N2 + K2O + 5 Na2O

Observe que 10 mols de NaN3 formam 16 mols de N2. Da hipótese de Avogrado, sabe-se que quantia molar e volume são diretamente proporcionais:

Volume de N2 / Volume de NaN3 = 16/10 -> Volume de NaN3 = 80L.5/8 = 50 L

A quantia molar contida em 50L nas condições dadas é 50.1/25 = 2 mol. Com isso, a massa de NaN3 é:

2 mol . 65g/mol = 130 g de NaN3

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Re: Volume de nitrogênio

Mensagem por maico33LP em Dom Dez 29 2013, 19:40

Agora ficou fácil. Muito obrigado mesmo, se tivesse pensado mais um pouquinho ia conseguir formar a global corretamente.

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Re: Volume de nitrogênio

Mensagem por IvanZegales em Ter Maio 20 2014, 15:54

Obrigado também! Foi elucidativo!

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Re: Volume de nitrogênio

Mensagem por murilorlm em Sex Jun 26 2015, 21:56

fiz de outro jeito:
25L - 1mol N2
80 L - x
x= 3,2 mol N2

daí eu usei as massas
10 mol NaN3 = 650g; 16 mol N2 = 448g
650g - 448g
y --- 3,2 mol
y=4,64mol

1 mol NaN3 -- 65g
4,64 mol --- z
z=301g

alguém sabe por que não bate com o gabarito?

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