Ácidos e bases
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Ácidos e bases
Questão 1. Considerando condições ambientes, assinale a opção ERRADA.
A ( ) Em solução aquosa, Br−
é classificado como base de Brønsted-Lowry e de Lewis.
B ( ) Em solução aquosa, NH3 é classificada como base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.
C ( ) Quando adicionado à água, KH(s) forma uma solução aquosa básica.
D ( ) Quando LiCl(s) é adicionado à água, a solução permanece neutra.
E ( ) Uma solução aquosa de CH3OH a 0,10 mol·L−1 pode ser considerada essencialmente neutra.
GABARITO:A
apenas gostaria de saber meios de identificar a substância da letra E, além de outras substâncias, como essencialmente neutra ou não.
A ( ) Em solução aquosa, Br−
é classificado como base de Brønsted-Lowry e de Lewis.
B ( ) Em solução aquosa, NH3 é classificada como base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.
C ( ) Quando adicionado à água, KH(s) forma uma solução aquosa básica.
D ( ) Quando LiCl(s) é adicionado à água, a solução permanece neutra.
E ( ) Uma solução aquosa de CH3OH a 0,10 mol·L−1 pode ser considerada essencialmente neutra.
GABARITO:A
apenas gostaria de saber meios de identificar a substância da letra E, além de outras substâncias, como essencialmente neutra ou não.
yriuss16- Iniciante
- Mensagens : 41
Data de inscrição : 23/05/2015
Idade : 26
Localização : Paulista,Pernambuco, Brasil
Re: Ácidos e bases
Metanol se dissolve completamente na água.
Para a substância ser considerada um ácido/base de Arrhenius deve liberar um H+ ou OH-. Lewis define ácido e base como sendo substâncias capazes de receber e doar pares de elétrons respectivamente. Bronsted-Lowry, ácido doa prótons e bases recebem. Uma substância tem pH neutro quando -log[H+] = 7, é +/- quando os H+ se igualam com os OH-, não produzindo íons em excesso.
Para a substância ser considerada um ácido/base de Arrhenius deve liberar um H+ ou OH-. Lewis define ácido e base como sendo substâncias capazes de receber e doar pares de elétrons respectivamente. Bronsted-Lowry, ácido doa prótons e bases recebem. Uma substância tem pH neutro quando -log[H+] = 7, é +/- quando os H+ se igualam com os OH-, não produzindo íons em excesso.
Matheus José- Mestre Jedi
- Mensagens : 630
Data de inscrição : 29/10/2015
Idade : 25
Localização : Santos
Re: Ácidos e bases
Certo. O metanol se dissolve completamente na água, mas se for uma substância que eu desconheço? Por exemplo, na resolução que eu vi, falava que a constante de ionização é muito baixa, e só. Não tem nenhuma técnica que identifique?
yriuss16- Iniciante
- Mensagens : 41
Data de inscrição : 23/05/2015
Idade : 26
Localização : Paulista,Pernambuco, Brasil
Re: Ácidos e bases
Por que a assertiva A está errada? Br- é base conjugada de HBr; logo, base de Brønsted-Lowry - consequentemente, por sua vez, base de Lewis.
Re: Ácidos e bases
Bem notado Christian, não sei o erro. B, C e D acredito que estejam corretas. A E só sei que o metanol se dissolve completamente em água, talvez a E que esteja errada, não sei.
yriuss16, Metanol é uma substância polar, assim como a água, semelhante dissolve semelhante.
yriuss16, Metanol é uma substância polar, assim como a água, semelhante dissolve semelhante.
Matheus José- Mestre Jedi
- Mensagens : 630
Data de inscrição : 29/10/2015
Idade : 25
Localização : Santos
Re: Ácidos e bases
Essa questão está provavelmente errada, não percebi nenhuma opção errada.
Marcelo F- Jedi
- Mensagens : 368
Data de inscrição : 29/05/2015
Idade : 31
Localização : Rio de janeiro
Re: Ácidos e bases
KH é o hidreto de potássio que vai reagir violentamente com água e gerar KOH
Marcelo F- Jedi
- Mensagens : 368
Data de inscrição : 29/05/2015
Idade : 31
Localização : Rio de janeiro
Re: Ácidos e bases
Na verdade, o ânion brometo em presença de água não recebe H+, por isso não é base de Bronsted-Lowry nem de lewis.
yriuss16- Iniciante
- Mensagens : 41
Data de inscrição : 23/05/2015
Idade : 26
Localização : Paulista,Pernambuco, Brasil
Re: Ácidos e bases
A letra c está correta pelo motivo citado por Marcelo.
yriuss16- Iniciante
- Mensagens : 41
Data de inscrição : 23/05/2015
Idade : 26
Localização : Paulista,Pernambuco, Brasil
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