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Massa Molecular

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Massa Molecular

Mensagem por Unicamp2016 em Seg Jan 11 2016, 12:48

Qual é a massa de carbonato de amônio,(NH4)2CO3,em gramas , que contém 1,5x10^20 átomos de hidrogênio (N=14;H=1;C=12;O=16).


Gabarito:3 mg

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Re: Massa Molecular

Mensagem por Matheus José em Seg Jan 11 2016, 17:28

1)Primeiro devemos calcular o número de moléculas:
Sabendo que uma molécula tem 8 átomos de hidrogênio é só dividir o número de átomos de hidrogênio por 8.
(1,5*10^20)/8 = 1875*10^16

2)Calcular o número de mol em 1875*10^16 moléculas:
Basta dividir pela constante de avogadro.
(1875*10^16)/(6,02*10^23) =~ 311,46*10^-7

3)Regra de 3:
Uma molécula de carbonato de amônio tem 96g/mol, então 311,46*10^-7 mol tem:
(311,46*10^-7)*96 =~ 3*10^-3g
Ou
3mg.

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Re: Massa Molecular

Mensagem por pedrim27 em Seg Jan 11 2016, 18:08

Outro método:
    Calcule a massa molar de (NH4)2CO3:
         14x2+8x1+12x1+16x3=96g/mol
    Calcule quantos mols de hidrogênio há em 1mol de carbonato de amônio:
         8mol de hidrogênio em 1 mol de carbonato de amônio
    Use o número de avogadro e passe tudo para x10^(23)(esse último passo facilita as contas):
        8mol de hidrogênio = 48x10^(23)
        1,5x10^(20) de hidrogênio = 0,0015x10^(23)
    Agora, é só aplicar regra de três:
       96 g                x g
--------------=-------------------     x=0.003g=3mg
48x10^(23)    0.0015x10^(23)

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