Estequiometria

por Oliveira Sex 08 Out 2010, 05:32

Deseja-se analisar um minério para determinar seu conteúdo de ferro. O ferro na amostra pode ser convertido quantitativamente em Fe2+, em solução aquosa, e essa solução pode então ser titulada com permanganato de potássio aquoso, KMnO4. A equação iônica para a reação que ocorre no decorrer dessa titulação é:
MnO4-(aq) + 5Fe2+(aq) + 8H+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
violeta incolor incolor amarelo
Uma amostra de 1,026 g de minério requer 24,35 ml de KMnO4 0,0195 M para alcançar o ponto de equivalência. Qual é a porcentagem em massa de ferro no minério?

por **Jigsaw** Sáb 24 Jun 2023, 18:33

Oliveira escreveu:Deseja-se analisar um minério para determinar seu conteúdo de ferro. O ferro na amostra pode ser convertido quantitativamente em Fe2+, em solução aquosa, e essa solução pode então ser titulada com permanganato de potássio aquoso, KMnO4. A equação iônica para a reação que ocorre no decorrer dessa titulação é:
MnO4-(aq) + 5Fe2+(aq) + 8H+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
violeta incolor incolor amarelo
Uma amostra de 1,026 g de minério requer 24,35 ml de KMnO4 0,0195 M para alcançar o ponto de equivalência. Qual é a porcentagem em massa de ferro no minério?

Uma amostra de 1,026 g de minério requer 24,35 ml de KMnO4 0,0195 M para alcançar o ponto de equivalência. Qual é a porcentagem em massa de ferro no minério?

[latex]\begin{cases} 1mol\ KMnO_4=5\times55,85g\ Fe^{+2}\\ 0,0195\times24,35\times10^{-3}mol=x \end{cases}[/latex]

x = 0,1326 g

[latex]\boxed{%m=\frac{0,1326}{1,026}=12,92%}[/latex]

lol!

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