unesp 2007 Lei de hess

por diego munemori Seg 20 Abr 2015, 23:54

No processo de obtenção de hidrogênio molecular a partir da reforma a vapor do etanol, estão envolvidas duas etapas, representadas pelas equações quimicas parciais que se seguem.
C2H5OH(g) + H20(v) ---------> 4H2(g) + 2C0(g) DeltaH= +238,3 kj.mol
CO(g)+ H20(v)--------------> CO2(g) + H2(g) DeltaH= -41,8 kj.mol

Considerando 100% de eficiencia no processo escreva a equação global e calcule a variação de entalpia total envolvida na reforma de um mol de etanol, usando a Lei de Hess. Mostre os calculos!

(Como saber a equação global ?)

por **Thálisson C** Ter 21 Abr 2015, 00:05

Multiplique a segunda por dois e some as duas:

C2H5OH(g) + H20(v) ---------> 4H2(g) + 2C0(g) ∆H = +238,3
2 CO(g)+ 2 H20(v)-------------->2 CO2(g) + 2 H2(g) ∆H = 2(-41,8.)
------------------------------------------------------------------------------------
C2H5OH(g) + 3 H20(v) -----> 6 H2(g) + 2CO2 ∆H = + 154,7 kJ/mol

por dani1801 Qui 25 maio 2017, 17:01

O fato dele falar ''100% eficiência no processo'' é o motivo de saber que o CO deve ser cortado?
(porque na grande parte das questões se inverte as reações)

por Jvictors021 Qua 22 Dez 2021, 04:58

dani1801 escreveu:O fato dele falar ''100% eficiência no processo'' é o motivo de saber que o CO deve ser cortado?
(porque na grande parte das questões se inverte as reações)

Também estou com a dúvida do dani1801... Se alguém puder confirmar