Entalpia de combustão
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Entalpia de combustão
por VieiraSp Dom 12 Abr 2015, 01:37
Para variar em 1ºC a temperatura de um calorímetro e da água que ele contém são necessárias 2900 calorias. A combustão de 5,2 g de metano (CH4), nesse calorímetro, proporciona uma aumento de 7,8ºC na temperatura. Com base nisso, determine a variação de entalpia de combustão de um mol de CH4 em J/Mol.
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Re: Entalpia de combustão
por Thálisson C Dom 12 Abr 2015, 10:02
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O
1 mol de CH4 ---> 16 gramas
x '' '' ---> 5,2 '' ---> x = 0,325 mol
1ºC ----> 2900 calorias
7,8 ºC ---> y ----> y = 22620 calorias
então:
0,325 mol ----- 22620 calorias
1 mol -------- z
z = 69600 calorias em um mol de CH4 ou 69,6 kcal/mol
69,6 kcal/mol ~ 292,3 kJ/mol
1 mol de CH4 ---> 16 gramas
x '' '' ---> 5,2 '' ---> x = 0,325 mol
1ºC ----> 2900 calorias
7,8 ºC ---> y ----> y = 22620 calorias
então:
0,325 mol ----- 22620 calorias
1 mol -------- z
z = 69600 calorias em um mol de CH4 ou 69,6 kcal/mol
69,6 kcal/mol ~ 292,3 kJ/mol
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