Identificação de formula
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Identificação de formula
por Maria Alice Sanchez Sex 10 maio 2013, 12:26
Síntese do primeiro composto estável de um gás nobre?
Em 1962, anunciou-se a síntese do primeiro composto estável de um gás nobre - um fluoreto de xenônio. Para sua preparação colocaram-se, em um recipiente de níquel, 12,44g de flúor elementar e 9,13g de xenônio gasoso. Após ter-se completado a reação, verficou-se que todo o xenônio havia reagido e que restavam 7,15 g de flúor.
A fórmula que corretamenet representa o composto é:
Dado: Mxe=131g/mol
Mf = 19g/mol
não consigo chegar no resultado!!
Em 1962, anunciou-se a síntese do primeiro composto estável de um gás nobre - um fluoreto de xenônio. Para sua preparação colocaram-se, em um recipiente de níquel, 12,44g de flúor elementar e 9,13g de xenônio gasoso. Após ter-se completado a reação, verficou-se que todo o xenônio havia reagido e que restavam 7,15 g de flúor.
A fórmula que corretamenet representa o composto é:
Dado: Mxe=131g/mol
Mf = 19g/mol
não consigo chegar no resultado!!
Maria Alice Sanchez- Iniciante
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Re: Identificação de formula
por Gabriel Medeiros Sex 10 maio 2013, 15:37
Pela reação, podemos obter:
F2 + 2Xe ----> 2XeF
mF + 2mXe = 2mXeF
Nessa reação, foram consumidos 9,13g Xe e 12,44g - 7,15g(reagente em excesso, sobrou) = 5,29g de F, logo:
5,29 + 2x9,13 = 23,55g
nF= 23,55/5,29 = 4,45
nXe = 23,55/18,26 = 1,28
- Dividimos os valores obtidos pelo menor valor, logo:
nF = 4,45/1,28 = 3,5 = 4 (aproximadamente)
nXe = 1,28/,128 = 1
- Portanto, a formula encontrada será:
- XeF4
F2 + 2Xe ----> 2XeF
mF + 2mXe = 2mXeF
Nessa reação, foram consumidos 9,13g Xe e 12,44g - 7,15g(reagente em excesso, sobrou) = 5,29g de F, logo:
5,29 + 2x9,13 = 23,55g
nF= 23,55/5,29 = 4,45
nXe = 23,55/18,26 = 1,28
- Dividimos os valores obtidos pelo menor valor, logo:
nF = 4,45/1,28 = 3,5 = 4 (aproximadamente)
nXe = 1,28/,128 = 1
- Portanto, a formula encontrada será:
- XeF4
Gabriel Medeiros- Recebeu o sabre de luz
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