Equilíbrio químico
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Equilíbrio químico
Para o seguinte equilíbrio hipotético:
2 X(s) + Y2(g) <=> 2XY(g) ∆H = < 0
São feitas as seguintes afirmações.
I. A constante de equilíbrio aumenta com o aumento de temperatura.
II. Um aumento de pressão por redução de volume aumenta a produção de XY.
III. A adição de uma maior quantidade de X ao sistema aumenta a produção de XY.
IV. A formação de XY é favorecida por uma diminuição de temperatura.
Quais estão corretas?
(A) Apenas III.
(B) Apenas IV.
(C) Apenas I e III.
(D) Apenas II e III.
(E) Apenas II e IV.
R: B
No entanto, por que a afirmativa II não está correta? Um aumento de pressão não desloca o equilíbrio para o lado de menor volume?
2 X(s) + Y2(g) <=> 2XY(g) ∆H = < 0
São feitas as seguintes afirmações.
I. A constante de equilíbrio aumenta com o aumento de temperatura.
II. Um aumento de pressão por redução de volume aumenta a produção de XY.
III. A adição de uma maior quantidade de X ao sistema aumenta a produção de XY.
IV. A formação de XY é favorecida por uma diminuição de temperatura.
Quais estão corretas?
(A) Apenas III.
(B) Apenas IV.
(C) Apenas I e III.
(D) Apenas II e III.
(E) Apenas II e IV.
R: B
No entanto, por que a afirmativa II não está correta? Um aumento de pressão não desloca o equilíbrio para o lado de menor volume?
henriquehdias- Jedi
- Mensagens : 303
Data de inscrição : 19/03/2012
Idade : 33
Localização : Ijuí
Re: Equilíbrio químico
Sim, ué. O menor volume gasoso está no lado esquerdo.
Leonardo Sueiro- Fera
- Mensagens : 3220
Data de inscrição : 28/06/2012
Idade : 31
Localização : Santos
Re: Equilíbrio químico
Mas então a resposta correta não seria letra E?
Mas aí não confere com o gabarito da prova :/
Mas aí não confere com o gabarito da prova :/
henriquehdias- Jedi
- Mensagens : 303
Data de inscrição : 19/03/2012
Idade : 33
Localização : Ijuí
Re: Equilíbrio químico
Henrique, um aumento da pressão causado pela diminuição de volume causará um deslocamento do equilíbrio para esquerda, tudo bem?
Por que isso?
Bem, veja que do lado direito, temos 2 mols de gases XY e do lado esquerdo, 1 mol de gás Y2. Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado em que tem-se menor número de mols de gás.
Eu sempre me confundia com isso. Então, penso que o aumento da pressão deixa as moléculas gasosas mais próximas, então elas irão reagir mais. Assim, formaram mais produtos (no caso, do XY é para a esquerda). Não sei se é quimicamente correto, mas é assim que eu penso
Se não tiver claro ainda, não se preocupe em perguntar!
Aliás, o que você disse está corretíssimo. Mas você não percebeu onde está o maior número de mols de gases da reação.
Por que isso?
Bem, veja que do lado direito, temos 2 mols de gases XY e do lado esquerdo, 1 mol de gás Y2. Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado em que tem-se menor número de mols de gás.
Eu sempre me confundia com isso. Então, penso que o aumento da pressão deixa as moléculas gasosas mais próximas, então elas irão reagir mais. Assim, formaram mais produtos (no caso, do XY é para a esquerda). Não sei se é quimicamente correto, mas é assim que eu penso
Se não tiver claro ainda, não se preocupe em perguntar!
Aliás, o que você disse está corretíssimo. Mas você não percebeu onde está o maior número de mols de gases da reação.
Giiovanna- Grupo
Velhos amigos do Fórum - Mensagens : 2128
Data de inscrição : 31/08/2012
Idade : 29
Localização : São Paulo, SP
Re: Equilíbrio químico
Aaaaaaaaaahhhhhhhh
SÓLIDOS E LÍQUIDOS NÃO ENTRAM NA CONSTANTE DO EQUILÍBRIO!
E eu estava considerando que do lado esquerdo tinha 3 moles, mas na verdade os 2 moles da substância sólida não entram.
#que falta de atenção rsrsr
Muito obrigado.
SÓLIDOS E LÍQUIDOS NÃO ENTRAM NA CONSTANTE DO EQUILÍBRIO!
E eu estava considerando que do lado esquerdo tinha 3 moles, mas na verdade os 2 moles da substância sólida não entram.
#que falta de atenção rsrsr
Muito obrigado.
henriquehdias- Jedi
- Mensagens : 303
Data de inscrição : 19/03/2012
Idade : 33
Localização : Ijuí
Re: Equilíbrio químico
Haha, especialmente quando falamos de pressão, atente-se aos mols de gases
Giiovanna- Grupo
Velhos amigos do Fórum - Mensagens : 2128
Data de inscrição : 31/08/2012
Idade : 29
Localização : São Paulo, SP
Re: Equilíbrio químico
Não tinha visto a pergunta antes. Foi mal, henriquehdias.
Issaê!penso que o aumento da pressão deixa as moléculas gasosas mais próximas, então elas irão reagir mais
Leonardo Sueiro- Fera
- Mensagens : 3220
Data de inscrição : 28/06/2012
Idade : 31
Localização : Santos
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