(EsPCEx) Balanceamento por oxiredução com 2 Ag. redutores

(EsPCEx) Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução:

Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente,

a) 215 e cloro
b) 187, crômio e iodo
c) 73, cloro e iodo
d) 92, cloro e oxigênio
e) 53 e crômio

R: b --->


Pessoal,

Eu não sei como proceder quando tenho mais de um agente oxidante ou redutor.

Como podemos ver, tanto Cr quanto o I oxidam e o Cl reduz.

Se fosse só o CrI3 e o Cl2, eu faria:
CrI3 = 1. ∆Oxid = 3---> 2CrI3
Cl2=2.∆Red=2 ---> 3Cl2

Mas ainda tem o Iodo...alguém consegue me explicar?

Sabendo quem oxida você já "mata a questão". Pra balancear, você pode usar o método algébrico, se não conseguir pelos próprios elementos oxidantes/redutores. Olha aí:



=)

Não conhecia esse método, mas donde você tirou o x=2 e z=27?

Não tem como porceder, também, do outro método nesse caso?

Tem como resolver pelo método da oxirredução. O princípio é o mesmo:
número de elétrons perdidos = número de elétrons recebidos

Você soma os dois "Delta de oxidação" e usa como se fosse um só. Se quiser que eu resolva, é só pedir.

Não conhecia esse método, mas donde você tirou o x=2 e z=27?

Eu coloquei os valores, apenas pra mostrar porque era 187. Você consegue obtê-los calculando os elétrons transferidos (que não é nada mais que o próprio método da oxirredução). Bem, em muitas questões você elimina as outras somas simplesmente porque elas não podem ser obtidas com valores de x e z inteiros positivos. Mas nesse caso eu não percebi que tanto a B quanto a D dariam certo como soma S, então no final, você teria que saber quais eram os redutores de qualquer jeito.

Não tem como porceder, também, do outro método nesse caso?

Vou deixar aqui o método da oxirredução pra você. Você acha ele em quase todos os livros, estudei oxirredução a um tempo pelo Feltre/Setsuo de Atomística (você acha ele pra baixar facinho, só procurar) e achei ele muito completo (e difícil).


Depois é só continuar por tentativas.

Ah sim, ficou tudo perfeito com essa última explicação.

Muito obrigado, amigo!