![[Dúvida] Nox T3Ri1xW](https://i.imgur.com/T3Ri1xW.png)
[Dúvida] Nox
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[Dúvida] Nox
por Bvianna Ter 21 Ago 2012, 19:14
Galera, é uma dúvida meio boba, mas ta me atrapalhando.
Seja o composto químico: MnSO (sendo o oxigênio com índice embaixo 4). Como eu calculo o Nox do S e Mn já que eles não são nox fixo e variam em presença do oxigênio?
Grato pelas respostas !
Seja o composto químico: MnSO (sendo o oxigênio com índice embaixo 4). Como eu calculo o Nox do S e Mn já que eles não são nox fixo e variam em presença do oxigênio?
Grato pelas respostas !
Bvianna- Padawan
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Re: [Dúvida] Nox
por Bá Poli Ter 21 Ago 2012, 19:36
O SO4 vem do ácido sulfúrico H2SO4 , onde o nox do SO4 é 2- (para equilibrar com o +1 do H --> +1 * 2 )
Então, nesse caso, o nox do Mn terá de ser +2 , para equilibrar com o - 2 do SO4 .
Espero que ajude !
Então, nesse caso, o nox do Mn terá de ser +2 , para equilibrar com o - 2 do SO4 .
Espero que ajude !
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Re: [Dúvida] Nox
por RaphaDavid Ter 21 Ago 2012, 19:44
NOX é a carga permanente ou parcial dos elementos em ligação.
Assim, no composto sulfato de manganês II, podemos perceber que a ligação é predominantemente iônica.
Assim, os ions formadores são![[Dúvida] Nox Gif](http://latex.codecogs.com/gif.latex?Mn%5E%7B2+%7D)
e ![[Dúvida] Nox Gif](http://latex.codecogs.com/gif.latex?SO_%7B4%7D%5E%7B2-%7D)
. Assim já é possível saber o NOX do manganês, que nesse caso é +2 (sua carga).
O resto já sabe como fazer:
NOX total é 0, então: 2 + x - 8 = 0 -> x = 6
Assim, no composto sulfato de manganês II, podemos perceber que a ligação é predominantemente iônica.
Assim, os ions formadores são
O resto já sabe como fazer:
NOX total é 0, então: 2 + x - 8 = 0 -> x = 6
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