Dúvida de pH
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Dúvida de pH
por Danilevicz Seg 25 maio 2015, 19:48
Qual o pH de uma solução NH4Cl 0,20M, sabendo que Kb = 1,8.10^(-5)? Mostre as reações de hidrólise envolvidas.
R: pH = 4,97
R: pH = 4,97
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Re: Dúvida de pH
por Paula_Ma_ria Seg 25 maio 2015, 20:37
Olá!!
NH4Cl ----> NH4+ + Cl-
O cátion NH4+ por ser derivado de uma base fraca (NH4OH) sofrerá hidrólise, liberando íons H3O+ para a solução, diminuindo o valor do pH:
NH4+ + H2O ---> NH3 + H3O+
Kh = [NH3] . [H3O+] / [NH4+]
Como [NH3] = [H3O+], podemos escrever a equação acima como:
Kh = [H3O+]² / [NH4+]
Sabendo que Kh = Kw/Kb
Kh = 1,0 x 10^-14 / 1,8 x 10^-5
Kh = 5,56 x 10^-10
Kh = [H3O+]² / [NH4+]
5,56 x 10^-10 = [H3O+]² / 0,2
[H3O+]² = 1,112 x 10^-10
[H3O+] = 1,05 x 10^-5 mol/L
pH = -log [H3O+]
pH = -log (1,05 x 10^-5)
pH = 4,97
NH4Cl ----> NH4+ + Cl-
O cátion NH4+ por ser derivado de uma base fraca (NH4OH) sofrerá hidrólise, liberando íons H3O+ para a solução, diminuindo o valor do pH:
NH4+ + H2O ---> NH3 + H3O+
Kh = [NH3] . [H3O+] / [NH4+]
Como [NH3] = [H3O+], podemos escrever a equação acima como:
Kh = [H3O+]² / [NH4+]
Sabendo que Kh = Kw/Kb
Kh = 1,0 x 10^-14 / 1,8 x 10^-5
Kh = 5,56 x 10^-10
Kh = [H3O+]² / [NH4+]
5,56 x 10^-10 = [H3O+]² / 0,2
[H3O+]² = 1,112 x 10^-10
[H3O+] = 1,05 x 10^-5 mol/L
pH = -log [H3O+]
pH = -log (1,05 x 10^-5)
pH = 4,97
Paula_Ma_ria- Iniciante
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Danilevicz- Iniciante
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