Dúvida sobre molaridade de reação

por williamrota Seg 20 Ago 2012, 14:02

Misturou-se 40 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de H2SO4 com 60 mL de solução aquosa 0,40 mol/L de NaOH. Calcule a molaridade da solução final em relação:

a) Ao ácido.
b) À base.
c) Ao sal formado.

por **Jigsaw** Seg 10 Jul 2023, 19:04

williamrota escreveu:Misturou-se 40 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de H2SO4 com 60 mL de solução aquosa 0,40 mol/L de NaOH. Calcule a molaridade da solução final em relação:

a) Ao ácido.
b) À base.
c) Ao sal formado.

Ressuscitando Tópico de 2012 sem resolução até a presente data:

Misturou-se 40 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de H2SO4 com 60 mL de solução aquosa 0,40 mol/L de NaOH. Calcule a molaridade da solução final em relação:

[latex]H_2SO_4+2\ NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2\ H_2O [/latex]

n H2SO4 = 0,5 . 0,040 = 0,02 mols
n NaOH = 0,4 . 0,060 = 0,048 mols (excesso)

a) Ao ácido.

M = 0 (todo ácido foi consumido na reação)

b) À base.

[latex]M=\frac{n}{V}=\frac{0,008}{0,1}=0,08\ M[/latex]

c) Ao sal formado.

[latex]M=\frac{n}{V}=\frac{0,02}{0,1}=0,2\ M[/latex]

lol!

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