oxidorreducao

Cu + HNO3 ---- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
o livro começa assim o balanceamento:

1Cu + HNO3 ---- Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

Por que nesse caso o delta tem que ir pro segundo membro no NO2 e no primeiro no CU? tem regra?

jujubirerere escreveu:Cu + HNO3 ---- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
o livro começa assim o balanceamento:

1Cu + HNO3 ---- Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

Por que nesse caso o delta tem que ir pro segundo membro no NO2 e no primeiro no CU? tem regra?

-0----+5------+2-+5------+4----------------------------------
Cu+ H NO3 --> Cu( NO3 )2 +NO2 + H2O
-|--------------2--------|---
-------|---------------------1------------------|---

O (O) e o (H) não variaram seus NOXs.

Perceba que, nesse instante, você não sabe o quanto de HNO3, nem de Cu, nem de NO2, nem de Cu(NO3)2, exceto que esse terá o mesmo coeficiente do Cu do membro à esquerda.

Pensando na reação da esquerda para a direita, você sabe que parte do HNO3 foi reduzido, mas não sabe o quanto ou, em outras palavras, não sabe quais e quantos HNO3 perderam elétrons para o Cu.

Olhando da direita para a esquerda, imaginando-se a reação reversa, fica óbvio de imediato que o Cu ganhou elétrons do N do NO2 e não do N do ión [NO3-].

Então, ajuste a partir do 2° membro, o da direita.

1º) Os coeficientes vão ser as variações invertidas do (Cu) e do (N):

Cu + HNO3 ---- 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + H2O

2º) Ajusta-se o (Cu) e o (N):

1 Cu + 4 HNO3 ---- 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + H2O

3º) Ajusta-se (H) e se confere o (O), já que não houve mudança em seu NOX:

1 Cu + 4 HNO3 ---- 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O