(puc-sp) metais e oxirreduções

por Leandro! Seg 09 Abr 2012, 04:03

Dados: semirreações de redução e respectivos potenciais de redução:
$\fn_jvn \\2H^{+} + 2e^{-}\rightarrow H_{2}(g)... E_{red}^{0}=0,00V\\ AG^{+}(aq) + e^{-}\rightarrow Ag(s) ...E_{red}^{0}=+0,80V\\Cu^{2+}(aq) + 2e^{-}\rightarrow Cu(s) ...E_{red}^{0}=+0,34V\\Mg^{2+}(aq) + 2e^{-}\rightarrow Mg (s)...E_{red}^{0}=-2,37V\\Fe^{2+}(aq) + 2e^{-} \rightarrow Fe (s)...E_{red}^{0}=-0,44V\\Pt^{+}(aq) + 2e^{-} \rightarrow Pt (s)...E_{red}^{0}=+1,20V\\Zn^{2+}(aq)+ 2e^{-}\rightarrow Zn (s)...E_{red}^{0}=-0,76V$
Quatro metais, aqui designados por $\fn_jvn M_{A}, M_{B}, M_{C} \text{ e } M_{D}$ , apresentam as seguintes propriedades:
*somente $\fn_jvn M_{A}\text{ e } M_{B}$ são corroídos por solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L, liberando gás hidrogênio.
*se $\fn_jvn M_{c}$ é colocado em contato com as três soluções de cada cátion dos demais metais, são obtidos $\fn_jvn M_{A},M_{b}\text{ e }M_{D}$ na forma metálica
* o metal $\fn_jvn M_{D}$ reduz $\fn_jvn M_{B}^{n+}$ formando $\fn_jvn M_{B}\text{ e }M_{D}^{x+}$

considerando as informações dadas, os metais $\fn_jvn M_{A}, M_{B}, M_{C} \text{ e } M_{D}$ podem ser, respectivamente:
a) Zn, Cu, Fe e Ag
b) Fe, Cu, Mg e Zn
c) Zn, Ag, Mg e Cu
d) Cu, Ag, Mg e Pt
e) Ag, Fe, Pt e Zn

gabarito: alternativa c

como chegar a conclusão do gabarito?

por rihan Seg 09 Abr 2012, 14:11

Leandro!!!!

O que é o potencial de redução ?

por Leandro! Seg 09 Abr 2012, 14:30

é um grau de intensidade com que um átomo pode ceder elétrons numa pilha sendo o referencial de medida o hidrogênio com 0,00 V, quanto menor for esse valor, maior sua tendência ceder elétrons?

A ideia é essa mesmo ou estou enganado?

por rihan Seg 09 Abr 2012, 17:03

Correto !

Mas você pode reler o que disse de outra forma, pense comigo:

Quanto maior o potencial de redução, MAIOR é a tendência de receber elétrons.

O Hidrogênio é o elemento básico por motivos óbvios.

Foi escolhido como referencial.

Os elementos (substâncias, íons...) que tem potencial maior do que o H tem maior "força" para conseguir elétrons.

Isto faz com que não "desloquem" (tirem, "substituam") os [H+] dos ácidos.

Já os à "esquerda" do H, o deslocam, já que o H fica com seus elétrons:

M: Metal < H

M + HA --> MA + H2

Medimos esta tendência, como você sabe e disse, pelo "potencial de redução padrão", que é valor experimental, medido, calculado e tabelado para todo o mundo poder ter acesso.

Repare na série que lhe foi fornecida...

Os íons que tem potencial acima do H não vão ganhar elétrons, pois tem maior potencial, logo não deslocarão o H dos ácidos.

Vou colocá-los em ordem crescente:

Mg , Zn, Fe, H, Cu, Ag, Pt

Os à esquerda ( de menor potencial) deslocam o H, que fica com os elétrons dos cátions porque essa é a sua tendencia, seu potencial.

Os da direita, maior potencial, é que ficam com os elétrons, não querem trocar com o H e o deixam quietinho lá no ácido.

Sabendo isso, dá pra resolver a questão ! Very Happy

Agora, Vamos Lá !

Saudações potenciais ! cheers

!

por Leandro! Seg 09 Abr 2012, 17:51

rihan, compreendi, obrigado

por rihan Seg 09 Abr 2012, 18:03

Mas a questão que você postou está errada... Neutral

:cyclops:

Vê se você mesmo descobre o erro Rolling Eyes

!

por Leandro! Ter 10 Abr 2012, 08:10

a última propriedade está errada na minha opinião, é essa mesmo?
o valor do potencial de redução do metal d deveria ser negativo (o que não ocorre), correto? mas acho que se considerarmos os metais A e B eletrodos de uma pilha de ácido clorídrico como eletrólito e sendo o metal B com potencial positivo e A negativo, a alternativa c parece correta pois os potenciais de b e d seriam positivos enquanto a e c negativos, estou certo ou errado?

por rihan Ter 10 Abr 2012, 10:16

Sendo a série de potenciais de redução crescentes:

Mg , Zn, Fe, H, Cu, Ag, Pt

O erro que vejo é:

*somente $(puc-sp) metais e oxirreduções Png$ são corroídos por solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L, liberando gás hidrogênio.

MA e MB NÂO SÃO : Cu ou Ag ou Pt, que não reagem com HCl.

MA e MB podem ser somente: Mg, Zn, Fe, o que dá essas 6 hipóteses para MA e MB:

Zn, Fe

Fe, Zn

Mg, Fe

Fe, Mg

Mg, Zn

Zn, Mg

E não há qualquer alternativa que comece assim !

*se $(puc-sp) metais e oxirreduções Png$ é colocado em contato com as três soluções de cada cátion dos demais metais, são obtidos $(puc-sp) metais e oxirreduções Png$ na forma metálica

$(puc-sp) metais e oxirreduções Png$ é o de menor potencial : Mg

Mas Mg reage com HCl !!!

* o metal $(puc-sp) metais e oxirreduções Png$ reduz $(puc-sp) metais e oxirreduções Png$ formando $(puc-sp) metais e oxirreduções Png$

$(puc-sp) metais e oxirreduções Png$ tem potencial menor que MB: Então MB não é o Mg , que tem o menor potencial . Mas se MD tem potencial menor que MB, ele reagiria com o HCl !!! ---> CONTRADIÇÃO !!!

Conclusão: A QUESTÃO ESTÁ COM ERROS !

Para resumir e simplificar o assunto para você:

Dada uma série de elementos ( íons, substâncias) com seus potenciais de redução padrões, coloque-os em ordem crescente.

Os mais à esquerda reduzem os mais a direita.

Os mais à esquerda são mais eletropositivos (ou menos eletronegativos.)

Os mais à direita oxidam os mais à esquerda.

Os mais à direita são mais eletronegativos (ou menos eletropositivos).

Entenda e sempre leia assim: POTENCIAL DE AUTO-REDUÇÃO, isto é, tem potencial para ganhar elétrons, reduzir seu NOX, SE reduzir.

por Leandro! Ter 10 Abr 2012, 12:49

rihan, obrigado por me informar sobre o erro, e agradeço sua explicação e paciência, vou ignorar essa questão que acaba gerando confusões para eu que estou aprendendo ainda química

Muito grato^^